Aktualizované 24. apríla 2017
Autor: Eric Bank, MBA, MS Finance
V pravom stĺpci Periodickej tabuľky prvkov sú uvedené vzácne plyny: hélium, neón, argón, kryptón, xenón a radón. Všetky tieto prvky sú pri izbovej teplote plynné, bezfarebné, bez zápachu a reagujúce s ostatnými prvkami. Vzácne plyny zdieľajú elektrónovú konfiguráciu, v ktorej sú vonkajšie alebo valenčné atómové orbitaly úplne vyplnené.
Počet pozitívne nabitých protónov v jadre a zodpovedajúci počet elektrónov obiehajúcich okolo jadra identifikujú každý prvok. Kvantová fyzika popisuje najpravdepodobnejšie polohy dráh. Tieto umiestnenia tvoria škrupiny, čiastkové škrupiny a atómové orbitály. Najmenší atómový orbitál s môže obsahovať dva elektróny. Nasledujúci orbitál p môže obsahovať až šesť elektrónov. Hélium, najľahší vzácny plyn, má iba dva elektróny, ktoré vypĺňajú jeho orbitál. Všetky zostávajúce vzácne plyny majú vonkajšie škrupiny, v ktorých sú plné orbitály s a p. Toto predstavuje „pravidlo oktetu“ pre vzácne plyny; záclonový (tj. najvzdialenejší) obal každého plynu má dva s elektróny a šesť p elektrónov. Keď je záclonka valance plná, nebude si vymieňať elektróny s inými prvkami a vytvárať plyny, ktoré sú príliš „ušľachtilé“ na to, aby sa zmiešali s inými atómami.