Ako nájsť hromadné číslo

Ak máte danú hmotnosť zlúčeniny, môžete vypočítať počet mólov. Naopak, ak viete, koľko mólov zlúčeniny máte, môžete vypočítať jej hmotnosť. Pri každom výpočte musíte poznať dve veci: chemický vzorec zlúčeniny a hmotnostné čísla prvkov, ktoré ju tvoria. Hmotnostné číslo prvku je pre tento prvok jedinečné a je uvedené priamo pod symbolom prvku v periodickej tabuľke. Hmotnostné číslo prvku nie je rovnaké ako jeho atómové číslo.

TL; DR (príliš dlhý; Nečítali)

Číslo atómovej hmotnosti každého prvku sa nachádza pod jeho symbolom v periodickej tabuľke. Je uvedený v atómových hmotnostných jednotkách, čo zodpovedá gramom / mol.

Každý prvok je charakterizovaný jedinečným počtom pozitívne nabitých protónov v jeho jadre. Napríklad vodík má jeden protón a kyslík osem. Periodická tabuľka je usporiadanie prvkov podľa zvyšujúceho sa atómového čísla. Prvý vstup je vodík, ôsmy je kyslík a tak ďalej. Miesto, ktoré prvok zaujíma v periodickej tabuľke, je jeho okamžitou indikáciou atómové čísloalebo počet protónov v jadre.

Okrem protónov jadrá väčšiny prvkov obsahujú aj neutróny. Tieto základné častice nemajú náboj, ale majú zhruba rovnakú hmotnosť ako protóny, takže musia byť zahrnuté v atómovej hmotnosti. The číslo atómovej hmotnosti je súčet všetkých protónov a neutrónov v jadre. Atóm vodíka môže obsahovať neutrón, ale zvyčajne to tak nie je, takže hmotnostné číslo vodíka je 1. Kyslík má na druhej strane rovnaký počet bielkovín a neutrónov, čo zvyšuje jeho hmotnostné číslo na 16. Odpočítaním hmotnostného čísla prvku od jeho atómovej hmotnosti získate počet protónov v jeho jadre.

Najlepšie nájdete atómovú hmotnosť prvku v periodickej tabuľke. Je to zobrazené pod symbolom prvku. Mohlo by vás zaujímať, že toto číslo obsahuje veľa verzií periodickej tabuľky desatinný zlomok, ktorý by ste nečakali, keby sa odvodil jednoduchým pridaním protónov a neutróny.

Dôvod je ten, že zobrazené číslo je odvodená od relatívnej atómovej hmotnosti zo všetkých prirodzene sa vyskytujúcich izotopov prvku vážených percentom každého z nich vyskytuje. Izotopy sa tvoria, keď je počet neutrónov v prvku väčší alebo menší ako počet protónov. Niektoré z týchto izotopov, ako je uhlík-13, sú stabilné, ale niektoré sú nestabilné a časom sa rozpadajú na stabilnejší stav. Takéto izotopy, ako je uhlík-14, sú rádioaktívne.

Prakticky všetky prvky majú viac ako jeden izotop, takže každý z nich má atómovú hmotnosť, ktorá obsahuje desatinný zlomok. Napríklad atómová hmotnosť vodíka uvedená v periodickej tabuľke je 1,008, pre atóm uhlíka 12,011 a pre kyslík 15,99. Urán s atómovým číslom 92 má tri prirodzene sa vyskytujúce izotopy. Jeho atómová hmotnosť je 238,029. V praxi vedci zvyčajne zaokrúhľujú hmotnostné číslo na najbližšie celé číslo.

Jednotky pre atómovú hmotnosť sa rokmi vylepšovali a dnes vedci používajú zjednotenú jednotku atómovej hmotnosti (amu alebo jednoducho u). Je definované, že sa rovná presne jednej dvanástine hmotnosti neviazaného atómu uhlíka-12. Podľa definície hmotnosť jedného mólu prvku alebo Avogadrovo číslo (6,02 x 10²³) atómov, sa rovná jeho atómovej hmotnosti v gramoch. Inými slovami, 1 amu = 1 gram / mol. Ak je teda hmotnosť jedného atómu vodíka 1 amu, potom je hmotnosť jedného mólu vodíka 1 gram. Hmotnosť jedného molu uhlíka je teda 12 gramov a uránu 238 gramov.