Keď sa atómy spájajú s inými atómami, hovorí sa o nich, že majú chemickú väzbu. Napríklad molekula vody je chemická väzba dvoch atómov vodíka a jedného atómu kyslíka. Existujú dva typy väzieb: kovalentné a iónové. Sú to veľmi odlišné typy zlúčenín s odlišnými atribútmi.
Kovalentné zlúčeniny
Chemické väzby medzi dvoma nekovmi sú kovalentné väzby. Ich elektronegatívne vlastnosti sú podobné a zdieľajú páry elektrónov medzi atómami. Či je zlúčenina kovalentná, zistíte podľa jej stavu pri izbovej teplote a štandardnom tlaku; ak je to kvapalina alebo plyn, bude kovalentný. Majú nízke teploty varu a teploty topenia a sú mierne polárne. Majú určitý tvar. Pokiaľ je rozdiel v elektronegativite atómov menší ako 1,7, väzba medzi nimi bude kovalentná. Energia sa uvoľňuje pri vzniku kovalentnej väzby, takže zlúčenina sa stáva stabilnejšou, keď sa vytvárajú kovalentnejšie väzby.
Iónové zlúčeniny
Iónové zlúčeniny sa vyskytujú medzi kovom a nekovom. Atómy v iónovej zlúčenine majú rozdiel v elektronegativite väčší ako 1,7, čo znamená, že jeden z atómov bude schopný priťahovať vonkajší elektrón druhého atómu. Sú tuhé pri štandardnom tlaku a teplote a majú vysoké teploty varu a teploty topenia. Pre veľký rozdiel v elektronegativite majú iónové zlúčeniny tendenciu mať vysokú polaritu.
Príklady kovalentných dlhopisov
Mnoho organických zlúčenín má kovalentné väzby. Je to tak preto, lebo sú to väzby medzi uhlíkom a vodíkom, ako je metán s atómom uhlíka a 4 atómami vodíka, pričom ani jeden z nich nie je kov. Kovalentné väzby môžu tiež existovať iba medzi dvoma atómami toho istého prvku, ako je plynný kyslík, plynný dusík alebo chlór. Tieto zlúčeniny vyžadujú veľa energie na to, aby sa rozpadli. Pri pohľade na periodickú tabuľku prvkov bude akákoľvek väzba vytvorená medzi nekovovou skupinou a halogénovou skupinou kovalentná.
Príklady iónových zlúčenín
Stolová soľ alebo chlorid sodný je všeobecne známa iónová zlúčenina. Na rozbitie iónovej väzby nie je potrebné veľa energie, čo dokazuje schopnosť chloridu sodného ľahko sa rozpustiť vo vode. Všetky atómy sa usilujú javiť ako vzácny plyn, to znamená, že chcú vziať, dať alebo zdieľať elektrón alebo elektróny tak, aby bol ich vonkajší elektrónový obal úplne plný. Keby horčík mal vo svojom najvzdialenejšom obale o dva menej elektrónov a keby kyslík mal ďalšie dva, potom by oba mali plné vonkajšie obaly, takže by sa spojili a vytvorili stabilnú zlúčeninu oxid horečnatý. Chlorid draselný, oxid vápenatý a oxid železitý sú príkladmi zlúčenín s iónovými väzbami
