Normálnosť popisuje počet vodíkových iónov, ktoré sa uvoľňujú z jedného litra kyseliny v prítomnosť bázy alebo počet hydroxidových iónov, ktoré sa uvoľňujú zo zásady v prítomnosti kyselina. V niektorých prípadoch to môže byť užitočnejšie meranie ako molarita, ktorá popisuje iba číslo kyslých alebo zásaditých molekúl na liter, pretože rôzne kyseliny a zásady produkujú rôzny počet ióny. Keď vytvoríte 50-percentný normálny roztok kyseliny chlorovodíkovej, bude mať vždy rovnaký počet iónov ako všetky ostatné roztoky s rovnakou normálnosťou.
Pridajte molárnu hmotnosť vodíka (1,007 g / mol) a chlóru (35,45 g / mol), aby ste určili molárnu hmotnosť kyseliny chlorovodíkovej (36,457 g / mol). Molárna hmotnosť každého prvku sa rovná jeho atómovej hmotnosti uvedenej v Periodickej tabuľke prvkov.
Molárna hmotnosť kyseliny chlorovodíkovej sa vydelí počtom vodíkových iónov uvoľnených každou molekulou na výpočet ekvivalentnej hmotnosti. Pretože je iba jeden atóm vodíka, môže existovať iba jeden ión; teda ekvivalentná hmotnosť je 36,457 / 1 alebo 36,457.
Nahradiť ekvivalentnú hmotnosť (EqM), požadovanú normálnosť (0,5 N) a požadovaný objem roztoku v litroch (L) do rovnice EqM * N * L na výpočet počtu gramov kyseliny chlorovodíkovej, ktoré potrebujete na Riešenie. Napríklad, ak chcete urobiť 1 ltr. riešenia by bola rovnica 36,457 * 0,5 * 1.
Zjednodušte rovnicu. Napríklad v prípade 1 litra. roztoku, budete potrebovať 18,2285 g čistej kyseliny chlorovodíkovej. Silné kyseliny, napríklad kyselina chlorovodíková, sa však nikdy nepredávajú v čistom stave, takže je potrebné vykonať viac výpočtov.
Skontrolujte nádobu s kyselinou, stanovte jej percentuálnu koncentráciu a špecifická hmotnosť. Kyselina chlorovodíková je často 37 percent kyseliny a 63 percent vody, čo je koncentrácia, ktorá má špecifickú hmotnosť 1,19 gm na ml.
Nahraďte potrebné gramy kyseliny chlorovodíkovej (G), percentuálnu koncentráciu (C) a špecifická hmotnosť (SG) do rovnice G / (C * SG) na výpočet potrebného objemu zriedenej kyseliny použit.