Pomocou svojej váhy odmerajte 2,55 gramu pevného dusičnanu strieborného. Pridajte toto množstvo do svojej 500 ml kadičky a dolejte vodu, kým sa kadička naplní po značku 300 ml. Roztok miešajte, kým sa nerozpustí všetok dusičnan strieborný. Takto sa vytvorí 0,05 molárny (M) roztok dusičnanu strieborného.
Naplňte svoju titračnú byretu 0,05 dusičnanom strieborným.
Pridajte 30 ml neznámeho roztoku chloridu do 100 ml kadičky. Do kadičky pridajte 3 kvapky roztoku indikátora a potom ju položte pod byretu.
Uvoľnite pomalý prúd dusičnanu strieborného z byrety do kadičky a po celý čas krúžte roztokom chloridu. Okamžite prestaňte pridávať dusičnan strieborný, keď sa v roztoku chloridu objaví priehľadná broskyňová farba a nezmizne. Táto zmena farby naznačuje, že roztok dosiahol bod ekvivalencie, kde sa množstvo iónov striebra rovná množstvu iónov chloridu.
Vynásobte molaritu dusičnanu strieborného počtom litrov použitých na dosiahnutie broskyňovej farby v roztoku chloridu. Predpokladajme napríklad, že byreta naznačuje, že ste na dosiahnutie bodu ekvivalencie použili 15 ml dusičnanu strieborného. Výpočet by vyzeral takto:
Pretože ióny striebra a chloridu reagujú v pomere 1: 1, ukazuje to, že v roztoku je 0,00075 mólu chloridu.
Vypočítajte molárnu koncentráciu chloridového roztoku vydelením počtu prítomných mólov objemom roztoku v litroch.
V tomto príklade má neznámy roztok chloridu molárnu koncentráciu 0,025 M.
Timothy Banas má magisterský titul z biofyziky a sedem rokov bol stredoškolským učiteľom prírodovedných predmetov v Chicagu. Od tej doby pracoval ako analytik obchodných systémov, štandardizovaný vývojár testovacích položiek a spisovateľ na voľnej nohe. Ako freelancer písal články o všetkom od osobných financií až po výpočtovú techniku.