Chlorid horečnatý je anorganická soľ, ktorá má chemický vzorec MgCl2 a molekulovú hmotnosť 95,210 g / mol. Prevažne existuje chlorid horečnatý ako rôzne hydráty, najmä ako hexahydrát MgCl2 * 6H20 s molekulovou hmotnosťou 203,301 g / mol. Chlorid horečnatý hexahydrát sa vyskytuje ako prírodný minerál Bischofite pomenovaný podľa nemeckého geológa Karla Gustava Bischa. Preferovaným syntetickým spôsobom prípravy bezvodého chloridu horečnatého je reakcia chloridu ortutnatého a horčíka: Mg + HgCl2 = MgCl2 + Hg.
Fakty
Morská voda obsahuje iba 0,54% MgCl2, je však bohatým prírodným zdrojom kovového horčíka. Na získanie 1 tony kovového horčíka sa má spracovať približne 800 ton morskej vody. Dowov proces spočíva v izolácii kovového horčíka z morskej vody elektrolýzou MgCl2. Najskôr sa katióny horčíka Mg2 + vyzrážajú hydroxidovými iónmi. Suspenzia horčíka sa spracuje s HCL, aby sa regeneroval rozpustný chlorid horečnatý. Potom soľ rekryštalizuje ako hexahydrát. Nakoniec MgCl26H20 je čiastočne dehydratovaný, tavený a elektrolyzovaný: MgCl2 1,5 H20 (l) = Mg (l) + Cl2 (g) + 1,5 H2O (g)
Nehnuteľnosť
Chlorid horečnatý je bezfarebná kryštalická zlúčenina. Soľ je veľmi hygroskopická. Má hustotu 2,325 g / cm3 (bezvodý), 1,56 g / cm3 (hexahydrát) a vysokú teplotu topenia 987 K. Chlorid horečnatý hexahydrát je stabilný iba pod 373 K a rozkladá sa pri 391 K. Zlúčenina sa dobre rozpúšťa vo vode s rozpustnosťou 35,5 g na 100 g H20 pri 298 K. Rozpúšťanie MgCl2 je exotermický proces.
Funkcia
Chlorid horečnatý je účinný ako odmasťovacie činidlo kvôli exotermickej povahe svojich interakcií s vodou. Roztok MgCl2 sa nastrieka na chodník, aby sa v zime zabránilo hromadeniu ľadu a priľnutiu k vozovke. Spôsobuje menšie škody na betóne a je menej korozívna pre kovy ako iné odmrazovacie zmesi.
Chlorid horečnatý sa používa aj v hasiacich prístrojoch, v keramike a na výrobu protipožiarneho dreva. Táto zlúčenina hrá zásadnú úlohu ako kofaktor v polymerázovej reťazovej reakcii (PCR), ktorá je základnou technikou v molekulárnej biológii.
Vhľad odborníkov
Katióny horčíka Mg2 + hrajú dôležitú úlohu v mnohých bunkových funkciách, najmä ako kofaktory pri enzymatických reakciách. Horčík je nevyhnutný pre normálnu kardiovaskulárnu a svalovú činnosť. Lekári predpisujú soli horčíka ako profylaktické a klinické ošetrenie.
V septembri 2005 J. Durlach a spoluautori preukázali, že chlorid horečnatý má podstatne lepšie farmakologické vlastnosti vrátane jeho absorpcia a penetrácia cez bunkovú membránu a tiež vykazuje nižšiu bunkovú toxicitu ako bežne používaný síran horečnatý.
Pozor
Pri vdýchnutí alebo požití vo veľkých dávkach môže byť chlorid horečnatý škodlivý. Požitie tejto soli spôsobuje nevoľnosť, zvracanie a brušné ťažkosti, ak je koncentrácia horčíka v sére vyššia ako 3,5 mg / dl. Obrovské dávky sa podávajú najmä intravenózne, ktoré sa vyznačujú horčíkovým sérom koncentrácia 8 - 12 mg / dl, môže mať za následok vážnejšie príznaky vrátane hypotenzie, svalovej slabosti, straty reflexy. Vyššie dávky soli povedú k ochrnutiu svalov, zastaveniu dýchania, kóme.