Roztoky môžu prejsť chemickou reakciou za vzniku nerozpustnej pevnej látky. Tuhá látka sa nazýva zrazenina a javí sa ako sediment na dne roztoku alebo ako suspenzia v roztoku. Zrážajúce roztoky môžu produkovať farebné výsledky, čo spôsobí, že sa číre roztoky stanú nepriehľadnými a kvapaliny zmenia farbu. Zrážky sa používajú na identifikáciu niektorých chemických zložiek roztokov, na výrobu cenných kovov z roztokov a na odstránenie kontaminantov z kvapalín. Niektoré z najdôležitejších priemyselných a chemických procesov závisia od zrážania.
TL; DR (príliš dlhý; Nečítali)
Keď chemická reakcia v roztoku vytvorí nerozpustný materiál, materiál opustí roztok ako zrazenina, ktorý buď spadne na dno roztoku, alebo vytvorí suspenziu v Riešenie. Precipitačné reakcie sa používajú na kontrolu prítomnosti chemikálií v roztoku a na odstránenie materiálov z roztokov.
Príklady zrážacích reakcií
Niektoré zrážacie reakcie patria k najzaujímavejším chemickým experimentom. Napríklad keď sa naleje číry a bezfarebný roztok dusičnanu strieborného do číreho a bezfarebného roztoku chloridu sodného, vytvorí sa biela zrazenina chloridu strieborného. Hydroxid sodný pridaný k síranu meďnatému vytvára modrú zrazeninu hydroxidu meďnatého. Dusičnan železitý pridaný k hydroxidu sodnému vedie k zrazenine červenohnedého hydroxidu železa a pridaním chromanu draselného k octanu olovnatému sa získa žltá zrazenina chromanu olovnatého.
Vďaka výrazným farbám precipitátov sú reakcie precipitátov užitočné na stanovenie prítomnosti špecifických materiálov v roztokoch. Takéto reakcie sú kľúčovým nástrojom na analýzu roztokov na stanovenie ich chemického zloženia. Analytik pridá do testovaného roztoku známu chemikáliu. Ak sa z roztoku vyzráža špecifická farba prášku alebo kryštálu, analytik vie, že je v nich prítomný zodpovedajúci kov alebo chemikália.
Zrážkové reakcie v priemysle
Priemysel používa zrážacie reakcie na odstránenie kovov alebo kovových zlúčenín z roztokov. Cieľom je buď vyčistiť odpadovú vodu kontaminovanú kovovými iónmi, alebo získať kovy na prípadný predaj. Reakcie sa zvyčajne zameriavajú na kovy, ako napríklad:
- meď
- striebro
- zlato
- kadmium
- zinok
- viesť
Priemyselný proces zavádza do roztoku novú chemikáliu a ióny kovov s ňou reagujú za vzniku soli, ktorá sa vyzráža. Filtrácia, odstredenie alebo usadzovacie nádrže oddelia zrazeninu od vody a ďalej spracovaním sa pripraví kovová zrazenina na bezpečnú likvidáciu alebo na extrakciu cenných látok kovy.
Pravidlá rozpustnosti
Či už na demonštrácie, na chemickú analýzu alebo na priemyselné účely, je schopnosť predvídať, či sa po zavedení chemikálie do vodného roztoku vytvorí zrazenina, je rozhodujúca. Pravidlá rozpustnosti sú vodítkom pri určovaní, či je soľ produkovaná reakciou rozpustná. Zrazia sa iba nerozpustné soli.
Fosfáty (PO4), uhličitany (CO3) a chromany (Cr04) sú zvyčajne nerozpustné. Fluoridy (F.2) a sulfidy (S) sú väčšinou nerozpustné. Väčšina hydroxidových solí (OH) a oxidov (O) je buď nerozpustná, alebo iba mierne rozpustná. Soli prvkov prvého stĺpca periodickej tabuľky, ako sú sodík, draslík a lítium, sú všetky rozpustné. Aj keď existujú výnimky a možno bude potrebné vyskúšať špecifické chemické reakcie, aby sa zistilo, či sa objaví zrazenina, tieto pokyny sa môžu použiť na všeobecné usmernenie. Ich použitie poskytuje východiskový bod na určenie typu reakcie, pri ktorej dôjde k vzniku zrazeniny.
