Chemici definujú mól zlúčeniny ako Avogadrov počet molekúl tejto zlúčeniny. Tieto informácie môžete použiť na výpočet počtu mólov vo vzorke zlúčeniny so známou hmotnosťou alebo hmotnosťou. Naopak, ak poznáte počet mólov zlúčeniny, ktorú máte, môžete vypočítať hmotnosť alebo hmotnosť vzorky. Tieto výpočty sa týkajú toho, či je zlúčenina tuhá, kvapalná alebo plynná, ale na vykonanie ktorejkoľvek z nich potrebujete poznať molekulovú hmotnosť zlúčeniny. Pokiaľ viete chemický vzorec zlúčeniny, môžete zistiť jej molekulovú hmotnosť.
TL; DR (príliš dlhý; Nečítali)
Ak chcete zistiť počet mólov zlúčeniny, ktoré máte po ruke, vyhľadajte molekulovú hmotnosť zlúčeniny a rozdeľte toto číslo na hmotnosť, ktorú máte po ruke. Ak poznáte počet mólov, môžete zistiť hmotnosť vynásobením počtu mólov a molekulovej hmotnosti.
O hmotnosti a hmotnosti
V chémii často vidíte slová hmotnosť a hmotnosť používané zameniteľné. Hoci hmotnosť je mierou gravitačnej sily na objekt, zatiaľ čo hmotnosť je množstvo hmoty, ktoré obsahuje, dve veličiny sú v podstate ekvivalentné, pokiaľ sa všetky merania uskutočňujú v gravitácii Zeme lúka. Ak však robíte experimenty vo vesmíre, rozlíšenie bude dôležité. V metrickom systéme sú jednotky hmotnosti a hmotnosti rovnaké: gram a kilogram.
Stanovenie molekulovej hmotnosti
Každá zlúčenina je súborom atómov a každý atóm má charakteristickú hmotnosť. Je zobrazený pod symbolom atómov v periodickej tabuľke. Napríklad atómová hmotnosť vodíka je 1,008 (zvyčajne zaokrúhlená na 1) a kyslík je 15,999 (zvyčajne zaokrúhlená na 16). Molekula vody (H2O) obsahuje dva vodíky a kyslík, takže molekulová hmotnosť vody je 18. Jednotkami hmotnosti sú atómové hmotnostné jednotky, ktoré sú pri zohľadnení makroskopických množstiev ekvivalentné gramom / mol.
Príklad: Aká je molekulová hmotnosť sódy bikarbóny (hydrogenuhličitan sodný)?
Chemický vzorec pre hydrogenuhličitan sodný je NaHCO3. Molekula obsahuje 1 atóm sodíka (atómová hmotnosť 23), 1 atóm vodíka (atómová hmotnosť 1), 1 atóm uhlíka (atómová hmotnosť 12) a 3 atómy kyslíka (atómová hmotnosť 16). Ak ich spojíte, získate molekulovú hmotnosť hydrogenuhličitanu sodného, ktorá je 23 + 1 + 12 + (3,16) = 84 gramov / mol.
Stanovenie počtu mólov zlúčeniny so známou hmotnosťou
Po zistení molekulovej hmotnosti poznáte hmotnosť jedného molu zlúčeniny. Ak chcete zistiť počet mólov vo vzorke, jednoducho ich odvážte a vydelte hmotnosť molekulovou hmotnosťou. Kvocient sa rovná počtu mólov.
Príklad: Koľko mólov je v 300 gramoch hydrogenuhličitanu sodného?
Molekulová hmotnosť hydrogenuhličitanu sodného je 84 gramov / mol. Rozdeľte toto číslo na hmotnosť, ktorá je k dispozícii, aby ste zistili počet mólov: 300 gramov ÷ 84 gramov / mol = 3,57 mol.
Stanovenie hmotnosti známeho počtu molov zlúčeniny
Ak viete, koľko máte mole zlúčenín, môžete zistiť, koľko zlúčeniny vážia. Musíte len vynásobiť molekulovú hmotnosť počtom krtkov, ktoré máte po ruke.
Príklad: Koľko váži 7 mólov hydrogenuhličitanu sodného?
Hmotnosť jedného molu je 84 gramov, takže hmotnosť 7 gramov je 588 gramov, teda 0,588 kilogramu.