Po celom svete sa v tejto chvíli dejú chemické reakcie - pri univerzitných a stredoškolských laboratórnych experimentoch, v nespočetných priemyselných podmienkach a vo vašom vlastnom tele.
Jednou z definujúcich čŕt všetkých reakcií je to, že sa molekuly kombinujú v molárnych pomeroch alebo v známych pomeroch častice (atómy alebo molekuly), skôr ako v hmotnostných pomeroch, aj keď hmotnostné pomery je možné určiť z daných reakcií z jednotlivých molekulových hmotností častíc, z ktorých sa skladá.
Napríklad reakciu kyseliny chlorovodíkovej s hydroxidom sodným v roztoku za vzniku kuchynskej soli a vody predstavuje HCl + NaOH → NaCl + H.2O. To vám hovorí, že na vyrovnanie tejto reakcie je potrebný jeden „kúsok“ kyseliny, zásady, soli a vody, ako je to tu. Jednotlivé masy týchto štyroch molekúl sú však úplne odlišné.
Jedným zo spôsobov, ako štandardizovať chemickú reakciu v roztoku, je použitie procesu nazývaného titrácia, ktorý naopak nakoniec čerpá zo zlúčenín nazývaných titrácia látky primárneho štandardu.
Čo je titrácia?
Niekedy môžete miešať objemy dvoch reaktantových roztokov známych hmôt, ale poznáte iba molárnu koncentráciu jedného z nich. Ak viete, kedy reakcia skončila, môžete pomocou molárnych pomerov zistiť počet mólov produktu vyrobené a pomocou tohto plus objemu neznámeho roztoku stanovte molárnu koncentráciu neznámeho Riešenie.
Aby to bolo užitočné, je potrebné veľmi presne poznať koncentráciu referenčného roztoku, ktorý sa nazýva titrant. Ak nie je, chyby tejto hodnoty sa vo vašich výpočtoch rozšíria na chyby v koncentrácii neznámeho,
A riešenie primárneho štandardu je roztok s vysoko dôveryhodnou koncentráciou konkrétneho reaktantu a je získaný z titrácia primárneho štandardu špeciálnej látky známej ako, uhádli ste, primárny štandard látka.
Charakteristiky primárnych štandardných látok
Primárna štandardná zlúčenina sa rozpustí v čistej vode za vzniku primárneho roztoku. Môžete si predstaviť, ako by bola chyba, ktorú by ste mohli tolerovať v experimente v chemickom laboratóriu a ktorá by bola v tomto nastavení skutočne skvelým výsledkom, neprijateľná, keď sa vyžaduje skutočne vysoká presnosť.
Ďalej sú opísané štyri najdôležitejšie vlastnosti primárnej štandardnej látky.
Primárna štandardná látka je čistá: Ak sú v tuhej látke prítomné nečistoty, vyhodí to výpočet molarity predpokladaného štandardného roztoku a spôsobí to ďalšie problémy. Čistota 99,9 (999 dielov z 1 000) sa považuje za prijateľnú pre primárnu štandardnú látku. Uhličitan sodný (Na2CO3) je k dispozícii na tejto úrovni čistoty.
Primárna štandardná látka je bohatá a lacná: Mnoho látok je lacných a ľahko sa dá zohnať, napríklad NaOH (báza, ktorá by sa mohla použiť na titráciu kyselín), ale je ťažké ich ťažko udržať v čistote. NaOH má tendenciu absorbovať malé množstvo vody z okolia a s inými zlúčeninami sú podobné ťažkosti pri manipulácii.
Primárna štandardná látka máznámy vzorec: Niektoré látky sa rozpúšťajú vo vode, čím sa získa zmes príbuzných zlúčenín. Napríklad keď kyselina dusičná (HNO3) sa rozpustí vo vode, neznámom množstve kyseliny dusitej (HNO2) bude prítomný v roztoku a bude interagovať s molekulami pri sledovanej reakcii, pričom bude prebiehať proces.
Primárnou štandardnou látkou jepočas váženia nezmenený: Jedným z problémov, ktorým vedci od začiatku času čelili, je vývoj meracích systémov, ktoré neovplyvňujú samotné merané množstvo. Váženie látok znamená ich vystavenie fyzickému kontaktu, ktorý môže ovplyvniť hmotnosť, čistotu a ďalšie kritické vlastnosti primárne štandardnej látky, a teda aj riešenia, ku ktorému je prispieva.