Galvanické pokovovanie je proces, pri ktorom sa ióny kovu prenášajú elektrickým poľom v roztoku na pokrytie vodivého predmetu. Lacnejšie kovy ako meď je možné galvanicky pokovovať striebrom, niklom alebo zlatom, čím sa získa ochranný povlak. Toto sa bežne používalo pri výrobe automobilov, kde sa oceľové časti pokovovali meďou, potom niklom a nakoniec chrómom, aby sa zabezpečila vonkajšia teplota a ochrana proti poveternostným vplyvom. Môžeme vypočítať čas, ktorý bude trvať, kým pokvapká 1 mól kovu, vzhľadom na to, že sa elektrolyticky pokovuje a aplikuje prúd.
Pozrite sa na chemickú rovnicu a určte, koľko elektrónov je potrebných na 1 mol galvanicky pokovovaného kovu. Na príklade, ak vezmeme meď Cu ako náš kov s 25 ampérmi, potom bude každý mól medi Cu ++ vyžadovať 2e-elektróny.
Použite rovnicu:
Q = n (e) F
vyriešiť pre Q. Q je množstvo elektriny alebo náboja v coulomboch C, n (e) je počet mólov elektrónov a F je Faradayova konštanta 96 500 C mol-1. Na našom príklade potrebujeme 2e - na každý mól medi:
Q = n (e) F = 2 \ text {mol} \ krát 96 500 \ text {C / mol} = 193 000 \ text {C}
Určte čas, ktorý bude trvať, kým pokozkujete jeden mól kovu, pomocou rovnice t = Q / I. Q je množstvo elektriny v coulomboch C, I je prúd v ampéroch A at je čas v sekundách. Pomocou nášho príkladu:
t = \ frac {Q} {I} = \ frac {193 000 \ text {C}} {25 \ text {A}} = 7 720 \ text {s} = 2,144 \ text {hodín}
Tipy
Rovnice je možné obrátiť a vypočítať množstvo usadeného kovu, keď sa určí čas a prúd.