Пентагидрат сульфата меди (II) представляет собой гидратированный синий кристалл. Он широко используется как альгицид и фунгицид. Чтобы приготовить раствор сульфата меди (II), желаемую молярность используют для расчета необходимого количества молей сульфата меди (II). Затем это число преобразуется в количество граммов, которое можно измерить в лаборатории.
Запишите полную химическую формулу пентагидрата сульфата меди (II). Римская цифра II (2) означает, что заряд меди (Cu) в этом соединении равен плюс 2. Сульфат-ион (SO4) имеет заряд минус 2. Итак, формула сульфата меди (II) - CuSO4, и соединение нейтрально. Пентагидратная часть названия означает, что соединение имеет пять (пента) молекул воды (гидрат). Следовательно, полная формула CuSO4* 5H2О. Точка в центре указывает на то, что пять молекул воды физически присоединены к соединению сульфата меди (II).
Посмотрите атомную массу каждого элемента в Периодической таблице. Этот номер обычно находится над символом элемента. Проверьте ключ в своей Периодической таблице, чтобы убедиться, что вы просматриваете правильную информацию. Чтобы упростить вычисления, округлите атомную массу до ближайшего целого числа: медь (Cu) - 64 г / моль, сера (S) - 32 г / моль, кислород (O) - 16 г / моль, водород (H) - 1 г / моль. .
Сложите массу всех атомов в химической формуле. Поскольку формула содержит только один моль атомов меди, добавьте 64 г только один раз. Однако для кислорода определите общее количество молей атомов в формуле и умножьте это число на 16 г, чтобы получить общую массу кислорода в соединении. Уравнения следующие: Cu: 64 г x 1 = 64 S: 32 г x 1 = 32 O: 16 г x 4 = 64 H: 1 г x 10 = 10 («5 H2O» означает участие 10 H и 5 O) O: 16 г х 5 = 80
Запишите формулу молярности. Молярность или концентрация равна количеству молей растворенного вещества на литр раствора. В упрощенном виде формула M = моль / л.
Подставьте желаемую молярность и объем в формулу молярности. Если вы хотите приготовить 1 л 0,2 М раствора, например, подставьте эти значения в формулу, чтобы найти моль следующим образом: M = моль / л и 0,2 M = x моль / 1 л.
В этом примере вам потребуется 0,2 моля пентагидрата сульфата меди (II), чтобы приготовить 1 л раствора.
Запишите формулу расчета молей. Его можно использовать для преобразования молей вещества в граммы вещества и наоборот. Поскольку масса по формуле в граммах представляет собой количество граммов в 1 моль вещества, вы можете получить требуемую массу для вашего раствора, умножив количество молей на массу по формуле в граммах. В упрощенном виде формула выглядит так: Количество граммов = (количество молей) (масса по формуле в граммах).
Вставьте вычисленную ранее массу по формуле в граммах и рассчитанное ранее количество молей в формулу расчета молей. Используя предыдущий пример, необходимо 0,2 моля пентагидрата сульфата меди (II): Количество граммов = (количество молей) (масса по формуле грамма) Количество граммов = (0,2 моль) (250 г / моль)
В этом примере вам нужно будет отмерить 50 г твердого пентагидрата сульфата меди (II) в лаборатории и добавить воды, чтобы получить 1 л раствора.