Кислоты и основания - общие термины в химии. Но Кислота Льюиса это что-то другое. Некоторые реакции имеют характеристики кислотно-основных реакций, но не соответствуют теории кислотно-основной химии, выдвинутой химиками Бренстедом и Лоури.
Вместо этого химик Г. Льюис понял, что общая концепция кислотно-основных реакций может также включать другие типы реакций, в том числе реакции переноса протона. Читайте дальше, чтобы узнать больше о кислотах Льюиса и о том, являются ли определенные молекулы кислотами или основаниями Льюиса.
TL; DR (слишком длинный; Не читал)
Льюис рассматривает перенос электрона вместо переноса протона для определения кислот и оснований. Кислота Льюиса принимает электронную пару, в то время как основание Льюиса отдает электронную пару. Кислота Льюиса - акцептор электронов. Обычно это что-то с недостатком электронов или положительно заряженное вещество.
Льюис провел свои эксперименты в 1923 году, используя водород (положительный ион) и гидроксид (OH-, анион). Согласно теории Бренстеда, ион гидроксида принимает протон с образованием ковалентной связи, в результате чего образуется вода, H
20.В теории Льюиса ион водорода является важным компонентом, потому что он принимает электроны от гидроксид-иона для образования ковалентной связи.
Определение кислоты Льюиса
Согласно Льюису, кислота Льюиса - это химическая разновидность, которая может образовывать ковалентную связь, принимая электронную пару от другого химического соединения. Многие вещества, которые не считаются кислотами, могут быть определены как кислоты Льюиса, если они способны принимать электроны. Кислоты Льюиса часто описываются как имеющие свободные орбитали.
Также есть определение База Льюиса. Основание Льюиса противоположно этому в том смысле, что оно определяется как разновидность, которая может образовывать ковалентную связь, отдавая электронную пару другой разновидности.
Катионы металлов, такие как AL3+ и FE3+ кислоты Льюиса. Положительный заряд катиона металла притягивает электроны.
Что такое кислотный катализатор Льюиса?
А Катализатор кислоты Льюиса работает так же, как и все катализаторы. Катализаторы увеличивают скорость химической реакции. Катализатор кислоты Льюиса увеличивает реакционную способность субстрата, принимая электроны, но не участвует в самой реакции.
Является ли AlCl3 кислотой Льюиса?
Кислота Льюиса притягивает электроны и имеет свободные орбитали, по которым могут перемещаться привлеченные электроны. В алюминии присутствует всего 17 валентных электронов. Поскольку он имеет неполный набор электронов, есть место для другого электрона. Это означает, что ALCl3 представляет собой кислоту Льюиса. AlCl3 может принимать электроны.
NH3 - это кислота или основание Льюиса?
NH3, или аммиак, имеет неподеленную пару электронов. Он может отдавать эти электроны химическим веществам, которые принимают электроны. Из-за этого NH3 является базой Льюиса.
Когда NH3 нейтрализуется HCL в воде, NH3 является донором электронов иона водорода. Результат - NH4.
Концепции Льюиса и Бронстеда-Лоури описывают похожие вещи, но это разные взгляды на химические реакции. В то время как объяснение Бренстеда-Лоури - это строгий способ определения химии кислот и оснований, Льюис дал нам другой взгляд на реакции, которые также можно описать с помощью аналогичной химии.