Что растворяет соль, кроме воды?

Чтобы твердое вещество превратилось в раствор, необходимо разорвать молекулярные связи. Сахара, представляющие собой твердые молекулы, имеют слабые межмолекулярные силы, связывающие их вместе. С другой стороны, соли являются ионными твердыми телами и обладают гораздо более сильными силами из-за их поляризованных ионов (магнитов), которые удерживают их вместе. Чтобы разорвать молекулы соли, требуется гораздо больше энергии, чем сахара, а для их разделения требуется замена молекул. Проще говоря, нет других растворов, кроме воды, которые растворяли бы соль.

Соль называется ионным твердым веществом, как указано на кафедре химии Университета Пердью в объяснении растворимости. Энергия необходима, чтобы разорвать сильные полярные (магнитные) связи, и заменитель должен заменить недостающие части, чтобы они были разделены. Молекулы воды разделяют молекулы соли, и в то же время молекулы воды связываются с разделенными частями, чтобы разделять их. Этот процесс может происходить только до тех пор, пока есть молекулы воды. Как только раствор достигает равновесия (молекулы воды связались с таким количеством молекул соли, с которым они могут справиться), процесс останавливается. В то время, когда соль растворяется в воде, энергия высока, а раствор обладает высокой проводимостью.

Chemical-Ecology.net предлагает список растворителей, в котором вода имеет индекс полярности, равный девяти. Это означает, что это наиболее сбалансированный раствор с учетом его полярности и, следовательно, единственный раствор, который растворяет соль. Некоторые соли фактически нерастворимы даже в воде. Энциклопедия Нового Света объясняет, что подобное растворяется в подобном; в основном полярные (магнитно заряженные) твердые вещества растворяются в полярных растворителях, а неполярные (немагнитно заряженные) твердые вещества растворяются в неполярных растворителях. По индексу полярности ближайшим к воде растворителем по полярности является диметилсульфоксид с концентрацией 7,2.

•••Hemera Technologies / AbleStock.com / Getty Images

Поваренная соль - это всего лишь один из видов соли, растворимая в воде. Другие водорастворимые соли включают нитраты, хлориды и сульфаты. Однако из этого правила есть исключения. Соль считается нерастворимой, если, по определению Университета Пердью, она может растворяться в воде комнатной температуры до концентрации как минимум 0,1 моль на литр. InnovateUs.net предлагает, что моль является единицей измерения растворимости вещества и рассчитывается на литр.

Некоторые соли нерастворимы. По определению Университета Пердью соль считается нерастворимой, если концентрация водного (водного) раствора при комнатной температуре не превышает 0,001 моль при комнатной температуре. Соли в этом списке включают сульфиды, оксиды, гидроксиды, хроматы и фосфаты. И, опять же, есть несколько исключений.