Атомы состоят из трех разно заряженных частиц: положительно заряженного протона, отрицательно заряженного электрона и нейтрального нейтрона. Заряды протона и электрона равны по величине, но противоположны по направлению. Протоны и нейтроны удерживаются вместе внутри ядра атома благодаря сильной силе. Электроны в электронном облаке, окружающем ядро, удерживаются в атоме гораздо более слабой электромагнитной силой.
TL; DR (слишком длинный; Не читал)
Это просто: электроны имеют отрицательный заряд, протоны имеют положительный заряд, а нейтроны - как следует из названия - нейтральны.
Протоны
Элементы отличаются друг от друга количеством протонов в их ядрах. Например, атомы углерода имеют в своем ядре шесть протонов. Атомы с семью протонами - это атомы азота. Число протонов для каждого элемента известно как атомный номер и не изменяется в химических реакциях. Другими словами, элементы в начале реакции - известные как реагенты - это те же элементы в конце реакции, известные как продукты.
Нейтронов
Хотя элементы имеют определенное количество протонов, атомы одного и того же элемента могут иметь разное количество нейтронов и называются изотопами. Например, у водорода есть три изотопа, каждый с одним протоном. Протий - изотоп водорода с нулевым количеством нейтронов, дейтерий имеет один нейтрон, а тритий имеет два нейтрона. Хотя количество нейтронов может различаться между изотопами, все изотопы ведут себя химически сходным образом.
Электроны
Электроны не так прочно связаны с атомом, как протоны и нейтроны. Это позволяет электронам теряться, приобретаться или даже делиться между атомами. Атомы, теряющие электрон, становятся ионами с зарядом +1, поскольку теперь на один протон больше, чем электронов. Атомы, которые получают электрон, имеют на один электрон больше, чем протонов, и становятся ионом -1. Химические связи, которые удерживают атомы вместе, образуя соединения, являются результатом этих изменений количества и расположения электронов.
Атомная масса
Масса атома определяется количеством протонов и нейтронов в ядре. Электроны имеют настолько малую долю массы по сравнению с протонами и нейтронами, что их обычно не принимают во внимание при определении массы атома. Сумма протонов и нейтронов известна как атомная масса и различна для каждого изотопа. Например, протий изотопа водорода имеет один протон и одну атомную массу. Дейтерий с одним протоном и одним нейтроном имеет атомную массу, равную двум.
Атомный вес
В химических реакциях участвует множество атомов, и в природе эти атомы представляют собой смесь изотопов. Атомный вес элемента - это атомная масса элемента, взвешенная по процентному содержанию изотопов, обнаруженных в образце. Большинство атомов водорода являются изотопами протия с атомной массой, равной единице. Однако небольшой процент этих атомов составляет дейтерий с атомной массой два и тритий с атомной массой три. Таким образом, образец атомов водорода будет иметь атомный вес 1,008 из-за небольшого количества этих более тяжелых изотопов, немного увеличивающего среднюю атомную массу. Обратите внимание, что процентное содержание изотопов может варьироваться от образца к образцу, но, как правило, очень похоже.
