Прежде чем запоминать различия между различными определениями кислот и оснований, внимательно присмотритесь к самим определениям. Ознакомившись с ними, вы можете переходить к запоминанию конкретных различий.
Следующее поможет вам определить и различить Аррениус vs. Бронстед-Лоури vs. Кислоты и основания Льюиса.
Определения кислот и оснований
Есть несколько определений кислот и оснований. Самым узким определением является определение теории Аррениуса, которое в первую очередь касается водных растворов.
An Аррениус кислота увеличивает концентрацию H+ или H3O+ (гидроксоний) ионы. Поскольку протоны в растворе сами по себе не плавают, гидроксоний - более технически правильный способ говорить о протонах в водном растворе. База Аррениуса увеличивает концентрацию ОН- ионы.
Таким образом, примером кислоты Аррениуса является HCl. Когда HCl диссоциирует в растворе, концентрация ионов гидроксония увеличивается. Примером основания Аррениуса является NaOH. Когда NaOH диссоциирует в воде, это увеличивает концентрацию гидроксид-ионов.
По определению Аррениуса: кислоты выделяют протон, или H+, в воде. Основания выделяют гидроксид-ион, ОН-, в воде.
Как указывалось ранее, определение кислот и оснований в теории Аррениуса является самым узким, поскольку в нем рассматриваются только водные растворы.
Чтобы иметь возможность определять больше реакций, Brønsted-Lowry определение фокусируется на переносе протона. Кислота Бренстеда-Лоури - это любой вид, который отдает протон другой молекуле. Основание Бренстеда-Лоури - это любой вид, который принимает протон от другой молекулы.
Наконец, Льюис определение - это самое широкое определение кислот и оснований. Так же, как кислота Аррениуса является кислотой Бренстеда-Лоури, кислота Бренстеда-Лоури является кислотой Льюиса.
В определении Льюиса кислоты являются акцепторами электронных пар. В результате кислота может образовывать ковалентную связь с тем, что снабжает электроны. Основания - доноры электронных пар.
Советы
- Кислота Аррениуса увеличивает концентрацию H+.
- База Аррениуса увеличивает концентрацию ОН- ионы.
- Кислота Бренстеда-Лоури - это любой вид, который отдает протон другой молекуле. Основание Бренстеда-Лоури - это любой вид, который принимает протон от другой молекулы.
- Кислота Льюиса является акцептором электронной пары. Основание Льюиса является донором электронной пары.
Уловки для запоминания разницы
Самое замечательное в названиях этих определений то, что они расположены в алфавитном порядке от самого узкого до самого широкого определения. Если вы можете иметь в виду, что:
Аррениус < Bрёнстед-Лоури < LЭвис
Итак, первое определение наиболее узкое. Аррениус говорит только о водных растворах и о том, увеличивает ли вещество концентрацию гидроксония или гидроксид-иона. Далее идет Бренстед-Лоури, который указывает, что любое вещество, которое отдает протон, является кислотой, а все, что принимает его, является основанием. Наконец, определение Льюиса является самым широким и гласит, что любой акцептор электронной пары является кислотой Льюиса, а донором электронной пары является основание Льюиса.
Еще одна уловка заключается в следующем: Аррениус - все о пятерках. Аррениуса интересует AH ACID (забавный способ сказать «кислота»). Здесь первый A - это Аррениус, а H - это ион водорода или гидроксония, поскольку определение Аррениуса в первую очередь касается увеличения концентрации ионов водорода.
Чтобы вспомнить определение Льюиса, помните, что L для Льюиса, а E для электронов (LEwis). Определение Льюиса в первую очередь касается движения электронов.
Как только вы уберете эти два, вы узнаете, что тот, который остался (определение Бронстеда-Лоури), связан с пожертвованием протонов.