Неперезаряжаемые сухие аккумуляторные батареи подразделяются на несколько категорий: по буквенным обозначениям, по напряжению и по областям применения. Однако химическая классификация, которая различает сухие батареи, заключается в том, является ли батарея щелочной или нещелочной, или, точнее, является ли ее электролит основанием или кислотой. Разница заключается не только в химическом составе, поскольку щелочные батареи имеют другие характеристики мощности и производительности, чем их нещелочные собратья.
TL; DR (слишком длинный; Не читал)
В нещелочных батареях используется кислотный электролит, а в щелочных батареях в качестве электролита используется основа.
Основы работы с батареями
Батарея - это электрохимический элемент, который преобразует химическую энергию в электрическую. Типичная батарея с сухими элементами состоит из положительно заряженного анода, отрицательно заряженного катода и электролит, который реагирует с анодом и катодом во время электрохимической реакции, называемой окислительно-восстановительная реакция. Анод имеет тенденцию терять электроды - окисляется - в то время как катод имеет тенденцию набирать электроны или восстанавливается.
Избыток электронов на отрицательном катоде - отрицательный полюс батареи - и дефицит электроны на положительном аноде - положительном полюсе батареи - создают электрическое давление, называемое Напряжение. Когда аккумулятор помещается в цепь, электроны протекают как ток между катодом и анодом, выполняя полезную электрическую работу. Затем батарея перезаряжается с помощью дополнительных окислительно-восстановительных реакций до тех пор, пока анод и катод в конечном итоге химически не истощатся, что приведет к разрядке батареи.
Основы электролита
Электролит - это химическое вещество, содержащее свободные ионы, обладающие электропроводностью. Примером электролита является обычная поваренная соль, состоящая из положительно заряженных ионов натрия и отрицательно заряженных ионов хлорида. Электролит батареи - это кислота или основание, которые диссоциируют на положительно и отрицательно заряженные ионы, которые вступают в реакцию с анодом и катодом, когда батарея подвергается окислительно-восстановительной реакции.
Щелочная батарея
Химически типичная щелочная батарея с сухими элементами имеет цинковый анод и катод из диоксида марганца. Электролит представляет собой некислотную основную пасту. Типичным электролитом, используемым в щелочных батареях, является гидроксид калия. Физически типичная щелочная батарея состоит из стальной банки, заполненной диоксидом марганца в самом ее наружном конце. внутренняя катодная область и заполнена цинком и электролитом внутри самого центрального внутреннего анода область, край. Электролит, окружающий анод, опосредует химическую реакцию между анодом и катодом.
Нещелочные батареи
Химически типичная нещелочная батарея с сухими элементами имеет цинковый анод и катод из углеродного стержня / диоксида марганца. Электролит обычно представляет собой кислотную пасту. Типичный электролит состоит из смеси хлорида аммония и хлорида цинка. Физически типичная нещелочная батарея сконструирована как обратная сторона щелочной батареи. Цинковый контейнер служит внешним анодом, тогда как углеродный стержень / диоксид марганца занимает внутреннюю область в качестве катода. Электролит смешивается с катодом и опосредует химическую реакцию между катодом и анодом.
Лучшие батареи
Общее мнение таково, что химически щелочная батарея имеет небольшое преимущество в производительности по сравнению с нещелочной батареей. Однако нещелочные батареи надежны, менее дороги и взаимозаменяемы с использованием щелочных батарей. На электронные устройства с надписью «Используйте только щелочные батареи» обычно предоставляется гарантия в условиях, когда требуется быстрое и сильное потребление тока от батареи. Одним из примеров этого может быть вспышка на фотоаппарате, где требуется быстрая подзарядка.