Если вы отслеживаете pH во время титрования, вы можете построить график после этого, чтобы построить график, называемый кривой титрования. Используйте эту кривую, чтобы определить концентрацию химического вещества в растворе для анализа, также называемом аналитом. Точка на кривой титрования, в которой был нейтрализован весь аналит, называется точкой эквивалентности. и на графике он отображается как точка перегиба - самая крутая часть всей кривой, которая обычно s-образный. Как только вы найдете точку эквивалентности на своей кривой, вы готовы к расчету.
Определите, сколько титранта (химического вещества, которое вы добавили к аналиту во время титрования) вы использовали для достижения точки эквивалентности. Если на графике есть несколько точек эквивалентности, выберите первую, т. Е. Ближайшую к левому краю графика. Если домашнее задание дает вам кривую титрования для эксперимента, который вы не проводили, объем добавленного титранта отображается на оси абсцисс. Найдите значение x в точке эквивалентности, чтобы найти объем титранта, использованный для ее достижения.
Умножьте объем использованного титранта на его концентрацию. Если вы проводили эксперимент в лаборатории, вы выясняли концентрацию титранта перед титрованием. В качестве альтернативы, домашнее задание должно дать вам концентрацию титранта для использования в расчетах. Не забудьте изменить объем с миллилитров на литры. Например, если объем добавленного титранта составлял 200 мл, а его молярная концентрация составляла 0,1, вы должны перейти с миллилитров на литры, разделив на 1000. Следовательно, 100 мл ÷ 1000 мл / л = 0,1 л. Затем умножьте молярность на объем следующим образом: (0,1 л) x (0,1 M) = 0,01 моль. Это обеспечивает количество добавляемого титранта для достижения первой точки эквивалентности.
Определите количество молей аналита, присутствующего изначально. Это равно количеству молей титранта, необходимому для достижения первой точки эквивалентности - того же числа, которое вы только что рассчитали на шаге 2. Например, если вы добавили 0,01 моль титранта для достижения первой точки эквивалентности, вы знаете, что присутствует 0,01 моль аналита.
Разделите количество присутствующих молей аналита на исходный объем аналита. Например, если исходный объем аналита составлял 500 мл, разделите его на 1000 мл на литр, чтобы получить 0,5 л. Разделите 0,01 моль аналита на 0,5 л, чтобы получить 0,02 моль на литр. Это концентрация или молярность.
Рекомендации
- Университет Пердью: кислотно-щелочное титрование
- Университет Гвельфа: кривые титрования
Советы
- Полипротонная кислота или основание в аналите дает кривую титрования, которая имеет несколько точек эквивалентности. Вы можете использовать любую из точек эквивалентности в своих расчетах, но проще всего использовать первую в качестве общего правила.
об авторе
Джон Бреннан из Сан-Диего пишет о науке и окружающей среде с 2006 года. Его статьи публиковались в «Plenty», «San Diego Reader», «Santa Barbara Independent» и «East Bay». Ежемесячно ». Бреннан имеет степень бакалавра наук в области биологии Калифорнийского университета в Сан-Диего.