Хлорид аммония, также известный как нашатырный спирт, представляет собой соединение аммиака (NH3) и хлора (Cl). Обозначается символом NH4Cl и в природе находится в твердой кристаллической форме. Это соединение представляет собой водорастворимую соль аммиака, а водный раствор хлорида аммония является слабокислым. Хлорид аммония коммерчески производится путем реакции аммиака (NH3) с соляной кислотой (HCl): NH3 + HCl = NH4Cl.
TL; DR (слишком длинный; Не читал)
Хлорид аммония, водорастворимая соль аммиака, имеет слабую кислотность в виде раствора на водной основе. Кислый компонент хлорида аммония (Cl-) производит ионы водорода (H +) при растворении в воде. Основной компонент (NH4 +) при растворении в воде образует ионы гидроксида (OH-).
Водный хлорид аммония
Когда вы растворяете кристаллы хлорида аммония в воде (H2O), соединение хлорида аммония разлагается на составляющие ионы: NH4 + и Cl-. Химическая реакция диссоциации: NH4Cl (твердый) = NH4 + (водный) + Cl- (водный). NH4 + (водный) + H2O (жидкий) = NH3 (водный) + H3O + (водный) H3O + + OH- = 2H2O. Эта конкретная реакция молекул воды обратима, поскольку такие молекулы H2O диссоциируют с образованием H3O + и OH- и объединяются с образованием молекул H2O. Хлорид аммония возвращается в свою твердую форму путем кристаллизации.
Кислотный компонент
Кислотные или основные компоненты хлорида аммония можно определить только в его водной форме путем растворения соединения водой. Кислый компонент производит ионы водорода (H +) при растворении в воде. Cl- является кислотным компонентом хлорида аммония. NH4Cl + H2O = NH4 + + HCl (уравнение 1). Cl- + H2O = H + Cl- + H2O (уравнение 2). Хлорид (Cl-) сначала связывается с водой (H2O) с образованием соляной кислоты (HCl), а при диссоциации HCl образуются ионы водорода (H +).
Базовый компонент
Основной компонент производит ионы гидроксида (ОН-) при растворении в воде. В водном растворе хлорида аммония ионы аммония (NH4 +) сначала связываются с H2O и образуют ионы аммиака и гидроксида. NH4 + + H2O = NH3 + OH- (уравнение 3). Поскольку ионы аммония производят ионы гидроксида, NH4 + являются основными компонентами.
Кислотная природа и использование
Слабокислый характер хлорида аммония обусловлен образованием соляной кислоты (HCl), поскольку HCl является сильной кислотой, и ее действие является доминирующим. Определите кислотную или щелочную природу с помощью pH-метра. Хлорид аммония используется в качестве удобрения для выращивания таких культур, как кукуруза, пшеница, зерно и рис из-за более высокого содержания аммиака. Он также используется для обработки снега на лыжных склонах при температуре выше нуля градусов по Цельсию / 32 градуса по Фаренгейту для упрочнения снега.