Какой основной закон демонстрируется в уравнениях равновесия?

Если вы проводите время на уроке химии, вам нужно научиться балансировать уравнения. Хотя это может показаться утомительным занятием, оно демонстрирует фундаментальный закон материи. Убедившись, что обе части уравнения совпадают на атомном уровне, демонстрирует закон сохранения массы.

TL; DR (слишком длинный; Не читал)

Уравнения балансировки демонстрируют основной закон сохранения массы. Это показывает, что вы не можете создать или разрушить массу в химической реакции, поэтому масса остается постоянной.

Закон сохранения массы гласит, что общий вес реакции не может измениться, потому что материя не может быть разрушена или создана. Во время химической реакции масса реагентов и продуктов должна быть одинаковой. Общее количество атомов остается равным. Элементы не могут волшебным образом появляться или исчезать в результате реакции, поэтому вы должны учитывать их все.

В 1789 году Антуан Лавуазье обнаружил, что нельзя разрушить или создать материю, и родился закон сохранения массы. Хотя большая часть заслуги принадлежит ему, он не был первым, кто открыл или заметил этот фундаментальный закон в природе. В пятом веке греческий философ Анаксагор сказал, что вы не можете ничего создать или разрушить, потому что все представляет собой перестановку предшествующих ингредиентов.

Чтобы сбалансировать химическое уравнение, вы должны убедиться, что количество атомов для всех элементов одинаково с обеих сторон - количество атомов на стороне реагента должно соответствовать количеству на стороне продукта. Вы не можете изменить фактическую формулу при балансировке уравнения.

Начните процесс с подсчета количества элементов с каждой стороны. Затем проверьте, одинаковы ли обе стороны. Если это не так, используйте коэффициенты, которые представляют собой числа перед формулами, чтобы сбалансировать их.

Например, чтобы сбалансировать уравнение N₂ + H₂ -> NH₃, вам нужно будет сделать это N₂ + 3H₂ -> 2NH₃, поэтому все атомы совпадают с обеих сторон.

Сбалансированная химическая реакция имеет одинаковое количество атомов на сторонах реагента и продукта. Вы можете использовать коэффициенты для достижения этого баланса, например, умножив на три и два, как в примере.