В чем разница между электронной геометрией и формой молекулы?

Электронная геометрия и молекулярная геометрия - это расположение электронов или атомов вокруг центрального атома в трехмерном пространстве. Это придает молекуле определенную форму и определенные валентные углы.

Определение молекулярной геометрии в химии - это расположение атомов по отношению к центральному атому в трехмерном пространстве.

Электронная геометрия - это расположение электронных групп. Если неподеленные пары электронов, электроны, не связанные с другими атомами, расположены в молекуле, это изменит геометрию молекулы, а не геометрию электронов.

Если все электронные группы связаны без неподеленных пар, тогда геометрия электронов и геометрия молекул одинаковы.

Валанс-оболочка электронного отталкивания (VSEPR) - это теория который предлагает геометрию молекулы, основанную на минимизации отталкивания между электронными парами. Эта модель полезна для большинства соединений с центральным атомом.

Электроны, связанные или в неподеленных парах, будут отталкиваться друг от друга и располагаться вокруг центрального атома таким образом, чтобы минимизировать это отталкивание и максимально увеличить расстояние между ними.

Одинокие пары электронов будут отталкиваться сильнее, чем связанные, и это изменит валентные углы в молекулярной геометрии, сделав эти углы немного меньше.

Электронная геометрия определяется группой электронов:

• 2 группы электронов, линейные
• 3 электронные группы, тригонально-плоские
• 4 электронные группы, тетраэдрические
• 5 электронных групп, тригонально-бипирамидальные
• 6 электронных групп, октаэдрические

Линейная геометрия включает центральный атом с двумя парами связывающих электронов под углом 180 градусов (прямая линия). Это единственно возможная форма для линейной геометрии; электронная геометрия и молекулярная геометрия одинаковы.

Тригональная плоская электронная геометрия представляет собой центральный атом с тремя парами связывающих электронов на Углы 120 градусов друг к другу расположены в плоскости или «плоско».

Только тригональный планар имеет такую ​​же электронную геометрию и геометрию молекулы:

• тригонально-планарный: все три пары связывающих электронов связаны с атомами
  
• изогнутые: два связанных атома, одна неподеленная пара электронов (здесь геометрия молекулы отличается от геометрии электронов, и, как указано выше, валентный угол немного меньше 120 градусов).

Тетраэдрическая электронная геометрия представляет собой центральный атом, окруженный четырьмя парами связывающих электронов под углами 109,5 градусов друг от друга, образуя форму, напоминающую тетраэдр.

Только тетраэдрическая форма имеет такую ​​же электронную геометрию и геометрию молекулы:

• тетраэдрический: все четыре пары связывающих электронов связаны с атомами
• тригонально-пирамидальная: три связанных атома, одна неподеленная пара электронов
• изогнутые: два связанных атома, две неподеленные пары электронов

Тригональный бипирамидальный атом представляет собой центральный атом с пятью парами связанных электронных пар.

Геометрическое название происходит от формы трех пар в плоскости на Углы 120 градусов (тригональная плоская геометрия) и оставшиеся две пары при Углы 90 градусов к самолету. Форма напоминает две пирамиды с соединенными вместе треугольным основанием.

Важно отметить, что неподеленные электронные пары сначала заполнят тригональную плоскую часть геометрии. Только тригонально-бипирамидальная форма имеет такую ​​же электронную геометрию и геометрию молекулы:

• тригонально-бипирамидальный: все пять пар связывающих электронов связаны с атомами
• качели: четыре связанных атома, одна неподеленная пара электронов
• Т-образный: три связанных атома, две неподеленные пары электронов
• линейный: два связанных атома (расположенных друг напротив друга), три неподеленных пары электронов

Октаэдрическая электронная геометрия представляет собой центральный атом с шестью парами связывающих электронов, все из которых расположены под углом 90 градусов друг к другу. Форма напоминает две пирамиды с квадратным основанием, соединенные вместе.

Только октаэдрическая форма имеет одинаковую электронную и молекулярную геометрию. Обратите внимание, что в этой геометрической форме нет других комбинаций, кроме перечисленных ниже:

• октаэдрические: все шесть пар связывающих электронов связаны с атомами
• квадратная пирамида: пять связанных атомов, одна неподеленная пара электронов
• плоский квадрат: четыре связанных атома, две неподеленные пары электронов