Согласно «Химии» Нивальдо Тро, когда происходит химическая реакция, она обычно описывается чем-то, что называется химическим уравнением. Реагенты находятся слева, а продукты - справа, а стрелка посередине указывает на изменение. Проблема при чтении этих уравнений возникает, когда на стороне продукта больше элементов, чем на стороне реагента. В этом случае вам нужно будет сбалансировать уравнение. Оксид магния, популярный для консервирования растений и книг, образуется из комбинации магния и кислорода. Вопрос в том, сколько каждого?
Взяв периодическую таблицу, найдите символы для данных элементов и запишите их. Обратите внимание, что реагентами являются единый газообразный магний и кислород, а продуктом является оксид магния. Поскольку кислород представляет собой газ, это двухатомная молекула, то есть он входит в пару.
Mg + O2> MgO
Осознайте изменения, которые необходимо внести. Слева две молекулы кислорода, а справа только одна.
Поскольку мы не можем просто вычесть молекулу кислорода из левой части уравнения, мы также не можем изменить уравнение продукт оксид магния, мы должны отметить положение магния в периодической таблице Менделеева и вспомнить ваши предыдущие знания об ионном склеивание.
Когда два атома этого элемента вступают в реакцию с одной молекулой газообразного кислорода, один из ее электронов будет отдан. к валентной оболочке кислорода, заставляя конечный продукт иметь только один атом кислорода, что, как мы видим, делает.
Взяв карандаш на бумагу, нужно добавить цифру «2» перед магнием с левой стороны, получив окончательный ответ: 2 Mg + O2> 2 MgO
Вещи, которые вам понадобятся
- Периодическая таблица
- Информация об ионной связи
- Карандаш
- Бумага
Советы
Будет легче, если вам будут даны отношения ионной связи, как здесь. Чтобы распознать его, когда он не указан, знайте, что ионная связь просто берет элемент из крайней левой части таблицы Менделеева и объединяет его с элементом в крайней правой части.
Предупреждения
Это процесс для простейшего из химических уравнений. Не думайте, что это справедливо для всех химических реакций. Некоторые из них обратимы, а некоторые содержат более одного продукта. Посоветуйтесь со своим инструктором, нужно ли вам знать, как сбалансировать и то, и другое.