Для сбалансированной реакции aA + bB ⇋ cC + dD константа равновесия Kc, иногда обозначаемая как Kэкв или просто K, определяется как
[C]c[D]d ÷ [A]а[B]б,
где [C] и [D] - равновесные молярные концентрации продуктов, а [A] и [B] - равновесные молярные концентрации реагентов с концентрациями в молях на литр (моль / л). Сам по себе K не имеет единиц.
Большие значения K, такие как 1000 или больше, означают, что реакция почти завершилась при достижении равновесия и остается мало реагентов. И наоборот, небольшое значение K, 0,001, означает, что реакция не протекала в значительной степени. Важно отметить, что K зависит от температуры.
Пример расчета постоянной равновесия
Смесь 0,200 M NO, 0,050 M H2, и 0.100 M H2O позволено достичь равновесия. В состоянии равновесия концентрация NO составляет 0,080 М.
Значение константы равновесия Kc для реакции
2 НО + 2 ч2 ⇋ N2+2 H2O
равно [N2][ЧАС2O]2 ÷ [НЕТ]2[ЧАС2]2
Создайте диаграмму ICE:
NO H2 N2 ЧАС2O
Начальная 0,100 0,050 0 0,100
Изменить -2x -2x + x + 2x
Равновесие 0,070?? ?
Сначала решите относительно x:
0,100 - 2x = 0,070, поэтому x = 0,015. Это означает, что равновесные концентрации H2, N2, а H2O равны 0,020, 0,015 и 0,130 соответственно (см. Столбцы).
Подставьте их в уравнение для K:
[0.015][0.130]2÷ [0.070]2[0.020]2 = 0,0002535 ÷ 0,00000196 = 129,3 или 1,29 x 102
