Некоторые химические реакции потребляют энергию, а другие выделяют энергию, обычно в виде тепла или света. Экзергонические реакции включают горение бензина, потому что молекула в бензине, такая как октан, содержит больше энергии, чем молекулы воды и углекислого газа, которые выделяются после сжигания бензин. Использование деревом фотосинтеза для сборки коры из углекислого газа и воды является эндергоническим.
Биологические реакции
По данным муниципального колледжа округа Джонсон, эндергонические реакции часто встречаются у биологических организмов, поскольку организму необходимо собирать сложные молекулы, такие как жиры и аминокислоты. Хотя эти реакции расходуют энергию, организм может использовать другие типы молекул, такие как сахар, в качестве топлива. Эндергонические реакции никогда не могут возникнуть без источника питания.
Энергия активации
Экзергонические реакции обычно все еще требуют некоторой энергии для начала, даже если реакция высвобождает энергию после ее завершения. Эта дополнительная энергия -
энергия активации, который молекула временно сохраняет перед высвобождением энергии активации и некоторой дополнительной энергии. Древесному углю требуется источник энергии, например, спичка, прежде чем он воспламенится, хотя уголь выделяет гораздо больше энергии, когда начинает гореть.Обратимая реакция
Эндергоническая реакция также известна как обратимая реакция. Сжигание бревна меняет реакцию, которая использовалась для производства бревна, разламывая углеводы в бревне и высвобождая углерод и воду с добавлением небольшого количества тепла. Труднее обратить вспять экзергоническую реакцию - сжигание бревна, потому что дереву нужно собрать гораздо больше энергии от солнца, чтобы собрать бревно. Согласно Университету Небраски в Линкольне, обратимость зависит от того, сколько дополнительной энергии потребуется для выполнения обратной реакции, а не от того, возможна ли обратная реакция.
Диаграмма Energy Hill
Диаграмма холма энергии обеспечивает визуальное отображение, которое показывает, является ли реакция экзергонической или эндергонической. Диаграмма включает две оси: время внизу и полную энергию химического раствора сбоку. Для экзэргонической реакции количество энергии увеличивается до тех пор, пока у раствора не будет достаточно энергии активации, а затем она падает. Для экзэргонической реакции, когда раствор имеет достаточно энергии активации, он может продолжать подниматься или опускаться до более низкого уровня, который все еще выше, чем начальная энергия исходного молекулы.
