Разница между растворимостью и молярностью

Возьмите немного сахара и добавьте его в кофе или чай. Перемешайте, и сахар исчезнет. Это исчезновение связано с растворимостью сахара, то есть его способностью растворяться, скоростью, с которой он растворяется, и количеством, которое растворяется в данном количестве жидкости. Мера того, сколько сахара содержится в данном количестве жидкости или его концентрации, называется молярностью.

Растворимость относится к созданию раствора; два вещества, которые становятся одним. Растворяемое вещество, обычно меньшее по размеру, называется растворенным веществом. Сахар в кофе является растворенным веществом. Крупное вещество - это растворитель, как кофе. Вода - частый растворитель. Растворимость относится к относительной силе растворенного вещества и растворителя. Чем легче растворенное вещество разрушается, тем выше его растворимость.

Сахар, или C12H22O11, представляет собой твердое вещество, удерживаемое связями между молекулами. Эти связи представляют собой слабые межмолекулярные силы. Когда сахар в виде растворенного вещества смешивается с водой-растворителем, связи между молекулами разрываются, и сахар растворяется. Это результат взаимодействия между молекулами растворенного вещества и растворителя и генерируемой энергии. Этот процесс продолжается до тех пор, пока 1800 граммов сахара не растворяются в одном литре воды. Для измерения концентрации используйте количество молей растворенного вещества на литр раствора; ответ - молярность.

Молярность, обозначаемая как M, или моль на литр, измеряется числом молей растворенного вещества, деленным на литр раствора. Масса растворенного вещества обычно выражается в граммах и должна быть переведена в моль. Это требует использования коэффициента конверсии или количества граммов на моль, которое различается для каждого растворенного вещества. Один моль равен атомному весу растворенного вещества. Простой пример - углекислый газ или CO2. Добавьте атомный вес углерода плюс удвоенный атомный вес кислорода, и получится количество граммов диоксида углерода в одном моль.

Bodner Research Web перечисляет три правила растворимости солей, которые предсказывают, будет ли конкретная соль растворяться в воде. Они включают использование молярности как меры концентрации. Соли с минимальной концентрацией 0,1 М растворяются в воде при комнатной температуре. Растворение в воде при комнатной температуре не происходит для солей с концентрацией менее 0,001 М. Растворы между двумя крайними значениями показывают небольшую растворимость.