У химиков есть три отдельные теории относительно того, что представляет собой кислота и основание, но нет разногласий в том, что они нейтрализуют друг друга. Когда они соединяются в водном растворе, они производят соль. Кислоты и основания могут сочетаться и другими способами, и когда это происходит, продукт не всегда является солью. Например, когда вы добавляете цинк к аммиаку, в результате реакции образуется комплексный ион. До появления теории кислот и оснований Льюиса это даже не считалось кислотно-основной реакцией.
TL; DR (слишком длинный; Не читал)
В водных растворах кислоты и основания объединяются, чтобы нейтрализовать друг друга и образовать соль. Кислотно-основные реакции, которые не происходят в воде, обычно также приводят к образованию солей, но они также могут давать комплексные ионы.
Кислоты Донат Н +; Базы жертвуют ОН-
Согласно теории, выдвинутой Сванте Аррениусом. физик и химик, лауреат Нобелевской премии, кислота в растворе дает H+ ион в воде. Ионы не плавают свободно, а вместо этого присоединяются к молекулам воды, образуя ионы гидроксония (H
3О+). PH раствора, который относится к «силе водорода», является мерой количества присутствующих ионов. pH - это отрицательный логарифм концентрации, поэтому чем ниже pH, тем выше концентрация этих ионов и тем кислотнее раствор. Основания, с другой стороны, отдают гидроксид (OH-) ионы. Когда в растворе преобладают гидроксид-ионы, его pH выше 7 (нейтральная точка) и раствор является щелочным. Кислоты и основания, которые ведут себя таким образом, известны как кислоты и основания Аррениуса. Хлористый водород (HCl) является примером кислоты Аррениуса, а гидроксид натрия (NaOH) является основанием Аррениуса.Кислоты и основания аррениуса объединяются с образованием солей
Когда вы объединяете кислоту Аррениуса и основание в одном растворе, положительно заряженный гидроксоний ионы соединяются с ионами гидроксида с образованием воды, а оставшиеся ионы объединяются, чтобы произвести соль. Если все доступные ионы объединяются таким образом, раствор становится pH-нейтральным, что означает, что кислота и основание нейтрализуют друг друга. Самый известный пример - растворение хлористого водорода и гидроксида натрия в растворе для получения свободного натрия (Na+) и хлорид (Cl-) ионы. Они объединяются в NaCl или обычную поваренную соль. Этот процесс называется гидролизом.
Бренстед-Лоури обобщает кислотно-щелочную реакцию.
Пара химиков, Йоханнес Николаус Бронстед и Томас Мартин Лоури, независимо друг от друга представили более общую концепцию кислот и оснований в 1923 году. В их теории кислота - это соединение, которое отдает протон (H+), в то время как основание - это соединение, которое его принимает. Эта концепция расширяет определение Аррениуса, чтобы учесть кислотно-основные реакции, которые не происходят в водном растворе. Например, согласно определению Бренстеда-Лоури, реакция между аммиаком и хлористым водородом до получение соли хлорида аммония представляет собой кислотно-щелочную реакцию, которая не включает обмен гидроксония или гидроксида ионы. Согласно определению Аррениуса, это не считается кислотно-щелочной реакцией. Кислотно-основные реакции Бренстеда-Лоури не всегда производят воду, но они все же дают соли.
Льюис обобщает еще больше
Также в 1923 году Г. Льюис из Калифорнийского университета в Беркли модифицировал определение кислот и оснований, чтобы учесть реакции, которые нельзя было объяснить с помощью концепции Бренстеда-Лоури. В теории Льюиса основания являются донорами электронных пар, а кислоты - акцепторами электронных пар. Эта концепция помогает объяснить реакции, которые происходят не только между твердыми телами и жидкостями, но и газами, как кислотно-основные реакции. Согласно этой теории, продукт реакции не может быть солью. Например, реакция между ионами цинка и аммиаком дает тетраамминцинк, комплексный ион.
Zn2++ 4NH3→ [Zn (NH3)4]4+.