Прием антацидов от кислотного рефлюкса, изжоги или несварения желудка помогает уменьшить жжение и боль. Антацид, содержащий такое основание, как карбонат кальция или гидроксид магния, снимает боль, нейтрализуя желудочную кислоту. Реакция между кислотой и основанием называется нейтрализацией.
Кислота и основание Определение и примеры
An кислота представляет собой химическое соединение, которое отдает ионы водорода, H+, в водном растворе; он теряет протон. А база создает ионы гидроксида ОН- в водном растворе; он получает протон.
An кислотно-основная реакция произведет воду и соль. В указанной выше реакции образуется соль хлорида натрия. Обратите внимание, что солевой продукт реакции нейтрализации имеет более широкое значение, чем поваренная соль, хлорид натрия. Он относится к соединению, в котором две части связаны друг с другом посредством ионной связи.
Помимо антацидов, при оказании первой помощи используются и другие примеры реакций нейтрализации. И кислоты, и щелочи могут вызвать ожоги, и если раствор попадет на кожу, можно применить противоположное, чтобы нейтрализовать эффект. Например, базовая пищевая сода (NaHCO
3) можно использовать при ожогах кислотой или кислотным уксусом (CH3COOH) может лечить щелочь.Уравнения кислотно-основных реакций
В общее уравнение для кислотно-основной реакции составляет:
кислота + основание = соль + вода
Химическое уравнение реакции соляной кислоты и гидроксида натрия:
HCl(водн.) + NaOH(водн.) → NaCl(водн.) + H2O(л)
Ионное уравнение указанной выше реакции:
ЧАС+(водн.) + Cl-(водн.) + Na+(водн.) + ОН-(водн.) → Na+(водн.) + Cl-(водн.) + H2O(л)
Обратите внимание, что ионы хлора и натрия находятся по обе стороны уравнения, а чистое ионное уравнение является:
ЧАС+(водн.) + ОН-(водн.) → H2O(л)
Все реакции между сильным основанием и сильной кислотой нейтрализуются по этому уравнению. Обратите внимание, что эта реакция соответствует определениям кислот и оснований; наличие H+ и ОН- находятся в водном растворе. Кислота теряет H+ ион, и он переносится на базу.
Взаимодействие кислоты и основания равной величины приведет к pH, равному 7, нейтральному раствору. Если сильная кислота, такая как соляная кислота, и сильное основание, например гидроксид натрия, вступают в реакцию, получится нейтральный раствор.
Реакция нейтрализации и эквиваленты
В реакции нейтрализации эквивалентные количества кислоты и основания объединяются с образованием эквивалентных количеств соли и воды. An эквивалент реакционная способность химического вещества.
В кислоты, эквивалентной единицей является количество ионов водорода (ЧАС+) обеспечил реакцию. В соляной кислоте, HCl, эквивалент 1, а в серной кислоте, H2ТАК4, это 2.
В базы, эквивалент - количество гидроксид-ионов (ОЙ-) обеспечил реакцию. В гидроксиде натрия NaOH эквивалент равен единице, а в гидроксиде бария Ba (OH)2 это два.
Один эквивалент кислоты реагирует с одним эквивалентом основания. Кислота HCl и основание NaOH, оба в одном эквиваленте, обладают одинаковой реакционной способностью. Если H2ТАК4, с двумя эквивалентами, реагирует с NaOH, с одним эквивалентом потребуется вдвое больше NaOH, чтобы прореагировать с серной кислотой.
Реакции нейтрализации: титрование.
В химической лаборатории кислотно-основные реакции обычно завершаются титрованием. Раствор известной концентрации осторожно добавляют к раствору неизвестной концентрации.
Индикатор, например фенолфталеин, добавлен в неизвестной концентрации. Когда раствор меняет цвет (например, бесцветный на розовый), точка титрования или нейтрализации была достигнута, и можно рассчитать неизвестную концентрацию.
