Кислоты могут разъедать многие виды металлов или истирать их химическими процессами. Однако не все металлы одинаково реагируют с кислотами, а некоторые металлы более уязвимы к коррозии, чем другие. Некоторые металлы бурно реагируют с кислотами - обычными примерами являются натрий и калий - в то время как другие, такие как золото, не реагируют с большинством кислот.
Щелочные и щелочноземельные металлы
Металлы первой группы периодической таблицы классифицируются как щелочные металлы, а металлы второй группы - щелочноземельные металлы. Обе группы реагируют с водой и еще более энергично реагируют с кислотами. Эти реакции дают водородный газ. С кальцием, магнием и литием реакция довольно щадящая, но металлы, находящиеся дальше в группе, реагируют бурно, выделяя достаточно тепла, чтобы поджечь газообразный водород и вызвать взрыв.
Благородные металлы
Благородные металлы находятся на другом краю: они устойчивы к коррозии во влажном воздухе и плохо реагируют с разбавленными или слабыми кислотами. Золото, например, даже не реагирует с азотной кислотой, сильным окислителем, хотя оно растворяется в царской водке, растворе концентрированной азотной и соляной кислот. Платина, иридий, палладий и серебро - все благородные металлы и обладают хорошей стойкостью к коррозии под действием кислот. Однако серебро легко вступает в реакцию с серой и ее соединениями. Эти соединения придают серебру потускневший вид.
Утюг
Железо довольно реактивно; во влажном воздухе. он окисляется с образованием ржавчины, смеси оксидов железа. Окисляющие кислоты, такие как азотная кислота, реагируют с железом с образованием пассивирующего слоя на поверхности железа; этот пассивирующий слой защищает находящееся под ним железо от дальнейшего воздействия кислоты, хотя хрупкие оксиды слоя могут отслаиваться и оставлять внутренний металл незащищенным. Неокисляющие кислоты, такие как соляная кислота, реагируют с железом с образованием солей железа (II) - солей, в которых атом железа потерял два электрона. Одним из примеров является FeCl2. Если эти соли переходят в основной раствор, они вступают в реакцию с образованием солей железа (III), в которых железо потеряло три электрона.
Алюминий и цинк
Теоретически алюминий должен быть даже более активным, чем железо; на практике, однако, поверхность алюминия защищена пассивирующим слоем оксида алюминия, который действует как тонкий слой, экранирующий находящийся под ним металл. Однако кислоты, которые образуют комплекс с ионами алюминия, могут проедать оксидное покрытие, поэтому концентрированная соляная кислота может растворять алюминий. Цинк также очень реактивен и не имеет пассивирующего слоя алюминия, поэтому он восстанавливает ионы водорода из кислот, таких как соляная кислота, с образованием газообразного водорода. Реакция гораздо менее бурная, чем аналогичные реакции для щелочных и щелочноземельных металлов. Это обычный способ создания небольших количеств водорода для использования в лаборатории.