Допустим, ваш пятилетний двоюродный брат хочет поиграть с игрушкой. Ваш 4-летний двоюродный брат также хочет поиграть с этой игрушкой. Они оба хватают чучело и тянут. Кто выигрывает? Что ж, это может быть тот, кто сильнее и, возможно, тот, кому больше нужна игрушка!
Аналогичным образом вы можете думать о химической связи. Ключ к определению полярности связи между двумя атомами связан с поведением электроны, которые сами по себе являются ключом к химическому связыванию. Они являются общими, если оба атома хотят иметь одинаковое количество электронов, и не являются общими, если один атом хочет электронов больше. Как узнать, какой атом больше хочет электронов?
Электроотрицательность и атомы
Электроотрицательность это способность атома притягивать к себе электроны химической связью. По сути, это означает, насколько атом хочет электронов.
Элементы с высокой электроотрицательностью имеют большую тенденцию притягивать к себе электроны, чем элементы с более низкой электроотрицательностью.
Важно помнить, что электроотрицательность можно измерить только по отношению к электроотрицательности другого элемента. Там есть
Почему одни атомы больше хотят электронов, а другие - меньше? Помните, что атомы хотят иметь полноценную валентную оболочку. Это означает, что многие атомы хотят иметь восемь электронов в валентной оболочке. Это может произойти с помощью ионизации и / или связывания.
По этой причине периодическая таблица Менделеева показывает тенденцию к электроотрицательности. По мере того, как вы перемещаетесь по таблице Менделеева слева направо, электроотрицательность элементов увеличивается. При движении снизу вверх электроотрицательность также увеличивается. Важно отметить, что переходные металлы не следуют этому правилу.
Наиболее электроотрицательные элементы находятся в верхнем правом углу таблицы периодов: фтор, кислород, хлор. Наименее электроотрицательные элементы находятся в нижнем левом углу таблицы периодов (щелочные и щелочноземельные металлы).
Что электроотрицательность говорит вам об облигациях?
Два атома, которые имеют очень разные электроотрицательности, имеют тенденцию образовывать ионные связи. В ионной связи один атом забирает электрон у другого атома.
Например, электроотрицательность натрия составляет 0,9, а у хлора - 3,0. Ясно, что хлор гораздо более электроотрицателен, чем натрий. В результате хлор захватывает один электрон в валентной оболочке натрия и образует ионную связь, образуя NaCl.
Другими словами, менее электроотрицательный атом отдаст свой электрон более электроотрицательному атому. Ионные связи обычно возникают между металлическим и неметаллическим элементом.
С другой стороны, когда два атома имеют одинаковую электроотрицательность, они образуют Ковалентная связь в котором атомы разделяют электроны. Эта связь может быть полярной, если один атом имеет более высокую электроотрицательность. Даже если они разделяют электроны, атом с более высокой электроотрицательностью в конечном итоге смещает электронное облако к себе. По сути, более электроотрицательный атом не очень хорош в делении!
Наконец, только атомы одного и того же элемента, связанные вместе, могут быть действительно чистой ковалентной связью. Поскольку атомы имеют одинаковую электроотрицательность, они будут делить электроны поровну.
Так что это? Ионный, полярный ковалентный или ковалентный?
Несмотря на то, что не существует жесткого и быстрого правила об отсечении между ионными связями и полярными ковалентными связями, есть некоторые рекомендации.
| Тип облигации | Разница электроотрицательности |
|---|---|
чистый ковалентный |
<0.4 |
полярный ковалентный |
от 0,4 до 1,8 |
ионный |
>1.8 |
https://chem.libretexts.org/Courses/Oregon_Institute_of_Technology/OIT%3A_CHE_202_-_General_Chemistry_II/Unit_6%3A_Molecular_Polarity/6.1%3A_Electronegativity_and_Polarity
Вы можете использовать эту таблицу, чтобы предсказать, какой тип связи имеют определенные соединения.
Пример: Какие облигации содержатся в KF?
Электроотрицательность калия составляет 0,8, а у фтора - 4,0. Разница составляет 3,2. Это намного больше 1,8, что означает, что KF имеет ионную связь.
Другой пример: Какую связь содержит HCl?
Электроотрицательность водорода составляет 2,1, а у хлора - 3,0. Разница между их составляет 0,9. Это означает, что HCl имеет полярную ковалентную связь с хлором, задерживая электроны сильнее, чем водород. делает!