Вы умеете делиться с другими? Тогда вы можете быть ковалентными, как в атомных связях. Есть два типа атомных связей, которые могут образовывать молекулу или соединение, связывающее их вместе. Ковалентная связь образуется, когда два или более атома разделяют электроны вместе. Ионная связь образуется, когда один атом отдает электрон другому атому, чтобы стабилизировать его.
Что такое ковалентная связь в химии?
Ковалентные связи имеют пары электронов, которые разделяют два атома и связывают их в фиксированной ориентации. Для разрыва ковалентной связи требуется высокая энергия от 50 до 200 ккал / моль. Электроотрицательность атомов - это способность атома в молекуле притягивать к себе другие электроны. В ковалентной связи значения электроотрицательности такие же или очень близкие. Если атомы делят электрон поровну, связь ковалентная и неполярная. Чаще всего электрон больше притягивается к одному атому, чем к другому. Это образует полярную ковалентную связь.
Из чего состоит ковалентная связь?
Чтобы связь была ковалентной, она должна удовлетворять некоторым свойствам. Связь должна образовываться между двумя неметаллами с одинаковой или близкой к той же электроотрицательности, в которой атомы разделяют электроны на внешней орбитали. Ковалентные связи имеют низкую полярность и определенную форму. И точка плавления, и точка кипения находятся при низкой температуре, и связь находится в жидкой или газовой форме, когда она находится при комнатной температуре.
Какие примеры ковалентных связей?
Некоторыми примерами ковалентных связей являются метан (CH4), соляная кислота (HCL), вода (H2O) и аммиак (NH3). Соляная кислота притягивает электронную пару к атому хлора, который имеет более высокую электроотрицательность, образуя ковалентную связь. Молекулы воды имеют два атома водорода, которые разделяют свои одиночные электроны с атомом кислорода, а атом кислорода делит свои два электрона с водородом. Это делает воду полярной ковалентной связью, потому что кислород имеет более высокую электроотрицательность.
Какие примеры ионных связей?
Ионные связи образуются между металлом и неметаллом, когда неметалл притягивает электрон; по сути, металл отдает электрон. Некоторые ионные связи, которые вы можете использовать в повседневной жизни, включают поваренную соль (NaCl), фторид натрия (NaF), используемый для фторидной зубной пасты, оксид железа (Fe2О3), который представляет собой ржавчину, и гидроксид кальция Ca (OH)2, которая является основной солью в антацидах.