Элементы, теряющие электроны в реакции

Когда два элемента реагируют, они образуют соединение, разделяя, отдавая или принимая электроны. Когда соединяются два существенно разных элемента, таких как металл и неметалл, один элемент большую часть времени контролирует электроны другого. Хотя было бы не совсем правильно сказать, что обмена не происходит, обмен в значительной степени способствует один элемент, который для всех практических целей считается, что его партнер пожертвовал или «потерял» свой электрон.

Электроотрицательность описывает тенденцию элемента накапливать электроны. Этот атрибут был официально определен Линусом Полингом в 1932 году, который также разработал количественное измерение электроотрицательности, которое сегодня называется шкалой Полинга. Элементы, которые с наибольшей вероятностью потеряют электроны в реакции, - это те, которые являются самыми низкими по шкале Полинга или которые являются наиболее электроположительными. Поскольку электроотрицательность обычно увеличивается по мере продвижения от нижнего левого угла периодической таблицы к верхнему правому углу, элементы в нижней части группы 1A попадают в нижнюю часть шкалы, цезий и франций - 0,7. Практически в любой реакции щелочные металлы в группе 1A и щелочноземельные металлы в группе 2A будут терять свои электроны в пользу более электроотрицательных. партнеры.

Когда два элемента a со значительной разницей в электроотрицательности вступают в реакцию, образуется ионная связь. В отличие от ковалентной связи, в которой внешние электроны обоих атомов являются общими, более электроположительный элемент в ионной связи теряет большую часть своего контроля над своим электроном. Когда это происходит, оба элемента называются «ионами». Элемент, потерявший свой электрон, называется «катионом» и всегда указывается первым в химическом названии. Например, катион в хлориде натрия (поваренная соль) - это натрий щелочного металла. Элемент, который принимает электрон от катиона, называется «анионом» и имеет суффикс «-ид», как в случае хлорида.

Элемент в своем естественном состоянии имеет равное количество протонов и электронов, что дает ему нулевой чистый заряд; однако, когда элемент теряет электрон в ходе химической реакции, он становится положительно заряженным или окисляется. В то же время элемент, принявший электрон, становится более отрицательно заряженным или уменьшается. Эти реакции называются окислительно-восстановительными или «окислительно-восстановительными» реакциями. Поскольку донор электронов или окисленный элемент вызывает восстановление другого элемента, его называют восстановителем.

Основание Льюиса - это любой элемент, ион или соединение, которое теряет несвязанную пару электронов другому элементу, иону или соединению. Поскольку более электроположительный элемент всегда теряет свои электроны, он всегда становится основой Льюиса. Обратите внимание, однако, что не все основания Льюиса полностью теряют свои электроны; например, когда соединяются два неметалла, электроны часто разделяются, хотя и неравномерно. Однако, когда металл связывается с неметаллом, результатом является основание Льюиса с ионной связью, в которой металл для всех практических целей теряет свою электронную пару.