Большинство элементов существуют в природе в виде более чем одного изотопа. Изобилие встречающихся в природе изотопов влияет на среднюю атомную массу элемента. Значения атомной массы, указанные в периодической таблице, представляют собой средние атомные массы с учетом различных изотопов. Расчет среднего атомного веса представляет собой средневзвешенное значение, основанное на содержании. Для элементов, содержащих только один изотоп, атомная масса близка к ожидаемому значению, исходя из количества протонов и нейтронов в ядре.
Найдите возможный изотоп для интересующего элемента. Все элементы имеют один изотоп, а некоторые - два или более изотопов. Чтобы вычислить среднюю атомную массу, вы должны знать, сколько существует изотопов, их количество и их атомную массу.
Рассчитайте атомную массу, используя средневзвешенное значение. Чтобы вычислить средневзвешенное значение, умножьте каждый изотоп на его процентное содержание. Просуммируйте результаты для всех изотопов. Например, найдите среднюю атомную массу магния. Три изотопа магния - это Mg (24), Mg (25) и Mg (26). Процентное содержание и масса каждого из этих изотопов: Mg (24) составляет 78,9 процента при 23,985, Mg (25) составляет 10,0 процента при 24,986 и Mg (26) составляет 11,1 процента при 25,983. Средневзвешенное значение рассчитывается как (процент 1 * атомный вес) + (процент 2 * атомный вес) + (процент 3 * атомный вес) = (0,789 * 23,985) + (0,100 * 24,986) + (0,111 * 25,983) = (18,924 + 2,499 + 2,884) = 24.307. Опубликованное значение - 24,305. Небольшую разницу можно объяснить ошибками округления.