Химические формулы - это сокращенные способы представления количества и типа атомов в соединении или молекуле, например H2O для воды или NaCl для хлорида натрия или соли. При написании химических формул следует соблюдать несколько правил, поэтому процесс может быть довольно сложным. Чем больше вы познакомитесь с периодической таблицей и названиями распространенных соединений, тем легче будет научиться писать химические формулы.
Используйте периодическую таблицу
Чтобы написать химические формулы, познакомьтесь с химическими символами, которые легче всего найти в периодической таблице элементов. Периодическая таблица представляет собой таблицу всех известных элементов, и она часто включает как полное название каждого элемента, так и его символ, например H для водорода или Cl для хлора. Некоторые из этих символов очевидны, например, O для кислорода, в то время как другие не так интуитивно понятны с их английским названием; Например, Na означает натрий, но этот символ происходит от латинского слова natrium, обозначающего натрий. Вы можете использовать периодическую таблицу, чтобы сослаться на символы, которые вы не можете запомнить.
Определение химических символов
Прежде чем вы сможете написать свою химическую формулу, вам нужно записать символ каждого атома, присутствующего в вашей молекуле или соединении. Вам могут дать название соединения, например, хлорид натрия, и вы должны определить, какие атомы присутствуют. Напишите Na для натрия и Cl для хлорида, формы элемента хлора, которые вместе создают формулу NaCl для хлорида натрия или соли. Ковалентные соединения, образованные из двух неметаллов, легко записать по их имени. Могут присутствовать префиксы для обозначения более чем одного атома. Например, формула углекислого газа - CO.2 потому что di определяет два атома кислорода.
Определение валентности
Ионные соединения, созданные из металла и неметалла, более сложны, чем ковалентные соединения, потому что они включают заряженные атомы. Вы могли заметить, что в некоторых таблицах Менделеева указаны валентности, положительный или отрицательный заряд. Катионы или положительные ионы находятся в группе 1 с зарядом +1; группа 2, с зарядом +2; и переходные элементы, находящиеся в группах с 3 по 12. Группы 13, 14 и 18 имеют переменные заряды, а группы с 15 по 17 являются анионами, что означает, что они имеют отрицательные заряды.
Уравновешивание сборов
При написании очень важно определить валентность каждого элемента, потому что вам нужно сбалансировать свою химическую формулу, чтобы она не имела заряда. Например, напишите символы оксида магния вместе с соответствующими зарядами. Магний или Mg имеет заряд +2, а оксид, который относится к кислороду, имеет заряд -2. Так как сумма +2 и -2 равна O, вы получите только по одному атому магния и кислорода. Соедините символы, чтобы получить MgO, формулу оксида магния.
Написание химической формулы
В химических формулах используются нижние индексы, чтобы указать, сколько атомов каждого атома присутствует в молекуле или соединении. В предыдущем примере вы написали MgO, потому что каждый элемент содержит только один атом; обратите внимание, вы не используете индекс 1 только для одного атома. С другой стороны, для баланса хлорида магния написано MgCl2, вам нужно два атома хлора на один атом магния; цифра 2 написана как нижний индекс рядом с Cl, чтобы указать два атома хлора.
Дополнительные советы
Практикуясь в написании химических формул, вы познакомитесь с химической номенклатурой или терминами, используемыми для описания соединений. Например, элементы, оканчивающиеся на -ide, можно найти в группах с 15 по 17 периодической таблицы. Римские цифры в скобках, как видно из железа (II), обозначают заряды, в данном случае a +2. Когда многоатомные ионы или группы атомов, такие как гидроксид, обозначаемые как OH, объединяются в соединение, они заключаются в скобки в химических формулах, как показано в Al (OH).3, формула гидроксида алюминия.