Электронные конфигурации сообщают вам занятые электронные орбитали для любого данного элемента. Это важно в физике и химии, потому что свойства внешней оболочки, в частности, определяют, как элемент будет вести себя. Однако для свинца конфигурация получается очень длинной, потому что у свинца 82 электрона, и поэтому полная запись займет много времени. Однако «сокращенная» электронная конфигурация предлагает ярлык, который экономит много времени и упрощает чтение конфигурации.
TL; DR (слишком длинный; Не читал)
Сокращенная электронная конфигурация свинца:
[Xe] 6s2 4f14 5d10 6p2
Основы электронной конфигурации
Изучите основы электронных конфигураций, прежде чем пытаться записать конфигурацию для любого конкретного элемента. Электронные конфигурации состоят из трех основных частей: число, указывающее уровень энергии, буква, указывающая вы указываете конкретную орбиталь, а надстрочный индекс указывает количество электронов в этой конкретной орбитальный. Пример конфигурации электронов (для бора) выглядит так: 1 с
2 2 с2 2p1. Это говорит о том, что первый энергетический уровень (обозначенный цифрой 1) имеет одну орбиталь (s-орбиталь) с двумя электронами на ней, а второй энергетический уровень (обозначен цифрой 2) имеет две орбитали (s и p), с двумя электронами на s-орбитали и одним на p-орбитали.Вам нужно запомнить орбитальные буквы s, p, d и f. Эти буквы представляют собой квантовое число углового момента. л, но все, что вам нужно помнить, это то, что первый энергетический уровень имеет только s-орбиталь, второй энергетический уровень уровень имеет s и p, третий уровень энергии имеет s, p и d, а четвертый уровень энергии имеет s, p, d и f. Любые более высокие уровни энергии имеют дополнительные оболочки, но они просто следуют той же схеме, а буквы, начиная с f, просто продолжаются в алфавитном порядке. Порядок заполнения может быть непросто запомнить, но вы можете легко найти его в Интернете. Порядок заполнения начинается так:
1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d, 7p, 8s
Наконец, разные орбитали могут содержать разное количество электронов. S-орбиталь может содержать два электрона, p-орбиталь может содержать 6, d-орбиталь может содержать 10, f-орбиталь может содержать 14, а g-орбиталь может содержать 18.
Итак, используя правила, электронная конфигурация иттрия (с 39 электронами) следующая:
1 с2 2 с2 2p6 3 с2 3p6 4 с2 3д10 4p6 5 с2 4d1
Введение в сокращенную запись
Сокращенное обозначение электронных конфигураций сэкономит ваше время при написании конфигураций для более тяжелых элементов. В сокращенных обозначениях используется тот факт, что благородные газы имеют полные внешние электронные оболочки, и по этой причине некоторые источники называют это «обозначением благородных газов». Поместите химический символ благородного газа перед конфигурацией в квадратных скобках, а затем запишите конфигурацию для любого дополнительный электроны стандартным способом. Посмотрите на таблицу Менделеева и выберите благородный газ (в крайнем правом столбце), который предшествует интересующему вас элементу. До иттрия у криптона 36 электронов, поэтому конфигурацию из последнего раздела можно записать как:
[Kr] 5s2 4d1
Это говорит вам «конфигурация криптона плюс 5s2 4d1.”
Полная электронная конфигурация для свинца
Свинец имеет атомный номер Z = 82, поэтому в нем 82 электрона. Запишите полную конфигурацию свинца следующим образом:
1 с2 2 с2 2p6 3 с2 3p6 4 с2 3д10 4p6 5 с2 4d10 5p6 6 с2 4f14 5d10 6p2
Сокращенная конфигурация для лида
Сокращение для свинца использует конфигурацию ксенона, с Z = 54 и, следовательно, 54 электрона. Использование сокращенной записи дает:
[Xe] 6s2 4f14 5d10 6p2
Это означает «комплектация ксенон плюс 6с.2 4f14 5d10 6p2.”
