Батареи состоят из двух реакционных полуэлементов, соединенных солевым мостиком и поддерживаемых в растворе электролита. Обычный аккумулятор - это свинцово-кислотный аккумулятор, который обеспечивает питание вашего автомобиля. Два полуэлемента, которые работают в этих батареях, - это свинцовый и водородный полуэлементы. Один электрод сделан из диоксида свинца, и когда свинец попадает в раствор, электроны текут из него. электрод к другому электроду, где молекулы диоксида свинца принимают электроны и преобразуются в кислородный газ. Оба электрода находятся в растворе электролита, способном поддерживать электрический поток между электродами. Требования к электролиту заключаются в том, чтобы он был сильно диссоциативным в растворе и мог служить носителем заряда. В свинцово-кислотных аккумуляторах серная кислота и вода являются электролитом. Он также поставляет ионы сульфата, необходимые для выделения молекул кислорода в раствор.
Наполните химический стакан водой наполовину. В качестве раствора электролита лучше всего подойдет дистиллированная вода. Это сведет к минимуму возможные загрязнения в растворе. Некоторые загрязнения могут вызвать реакцию с ионами электролита. Например, если вы смешиваете раствор NaCl, а вода содержит небольшое количество свинца, вы получите осадок, выходящий из раствора. Удаление части ионов из раствора изменяет его крепость.
Выберите электролит, который лучше всего подходит для применения. Для батарей вы должны выбрать электролит, который включает элемент, используемый в одном или обоих полуэлементах. Например, если одна из реакций полуэлемента протекает с медью, хорошим выбором электролита является CuCO3 или CuCl2. Оба они будут поддерживать полуячейку, гарантируя, что в растворе есть ионы Cu2 +. Вы должны выбрать сильную кислоту, сильное основание или соль одного из них. Высокая степень диссоциации этих соединений увеличивает способность раствора электролита переносить заряд.
Измерьте достаточно сильную кислоту, сильное основание или соль, чтобы получить раствор электролита, достаточный для удовлетворения требований электрохимической ячейки. Если концентрация электролита слишком низкая, это может препятствовать работе электрохимической ячейки. Концентрация электролита должна быть в пределах 1М. Поэтому сильные кислоты, основания и соли работают лучше, чем слабые кислоты и основания из-за более высокой степени диссоциации.
