Титрование - это метод, используемый для определения концентрации неизвестного раствора на основе его химической реакции с раствором известной концентрации. Процесс обычно включает добавление известного раствора (титранта) к известному количеству неизвестного раствора (аналита) до завершения реакции. Чтобы рассчитать концентрацию аналита, вы измеряете объем использованного титранта.
Добавляйте титрант к аналиту до достижения конечной точки. На это часто указывает изменение цвета, например, добавление нескольких капель фенолфталеина, обычно используемого кислотно-основного индикатора, цвет которого меняется с розового в щелочах на бесцветный в кислоте.
Воспользуйтесь формулой титрования. Если титрант и аналит имеют мольное соотношение 1: 1, формула представляет собой молярность (M) кислоты x объем (V) кислоты = молярность (M) основания x объем (V) основания. (Молярность - это концентрация раствора, выраженная как количество молей растворенного вещества на литр раствора.)
Если соотношение не 1: 1, используйте модифицированную версию формулы. Например, если для титрования 25 мл раствора гидроксида натрия (NaOH) до точки эквивалентности необходимо 35 мл 1,25 М соляной кислоты (HCl), вы можете рассчитать концентрация NaOH с использованием формулы соотношения 1: 1, потому что соляная кислота и гидроксид натрия имеют мольное соотношение 1: 1 (один моль HCl реагирует с одним моль NaOH).
Умножьте молярность кислоты на ее объем (1,25 x 35). Затем возьмите этот ответ (43,75) и разделите его на объем основания (25). Ответ - 1,75 M, что соответствует молярности основания.