Реакции между кислотами и основаниями дают соли. Соляная кислота или HCl, например, реагирует с гидроксидом натрия или NaOH с образованием хлорида натрия, NaCl, также известного как поваренная соль. При растворении в чистой воде некоторые соли сами по себе имеют кислый или щелочной характер. Понимание этого явления требует знания кислот, щелочей и pH. В чистой воде небольшой процент молекул подвергается процессу, известному как диссоциация, при котором молекула воды, H2O, распадается на два заряженных атома, называемых ионами, в данном случае H + и OH-. Затем H + соединяется с другой молекулой воды с образованием H3O +. В кислых растворах количество ионов H3O + превышает количество ионов OH-. В основных растворах количество ионов OH- превышает количество ионов H3O +. Нейтральные растворы, такие как чистая вода, содержат равные количества ионов H3O + и OH-. PH раствора отражает концентрацию ионов H3O +. Значение pH менее 7 указывает на кислый раствор, значение pH более 7 указывает на щелочной раствор, а значение pH 7 указывает на нейтральный раствор.
Таким образом, определение того, имеет ли соль кислотный или основной характер, требует растворения соли в воде и измерения pH полученного раствора. Кислые соли образуют кислые растворы, а основные соли - основные.
