Титрование используется для определения концентрации неизвестного вещества через молярное соотношение, выраженное через уравнение химической реакции. Используя эти соотношения, можно определить значение pH, рассчитав концентрацию ионов водорода (H +) и применив уравнение pH. Обычно при титровании в неизвестном растворе используется индикатор pH, который меняет цвет, когда раствор достигает нейтрального pH (в зависимости от индикатора вы можете выбрать pH, при котором цвет меняется имеет место). Учитывая то, что известно о растворе, который вы добавили для нейтрализации неизвестного, вы можете определить pH неизвестного раствора.
Возьмите результаты своего эксперимента по титрованию и вычислите количество моль (моль) стандарта, необходимое для реакции с неизвестным. Начните с того, что возьмите объем добавленного стандарта и преобразуйте его в количество молей стандартной молекулы. Вы должны знать концентрацию стандарта и объем, который вы добавили к неизвестному. Эти две части можно объединить, умножив добавленный объем (в литрах) на концентрацию (в молях на литр). Теперь у вас есть количество молей стандарта, необходимое для нейтрализации неизвестного раствора.
Соотнесите моли стандартного раствора с молями неизвестного раствора. Поскольку это реакция нейтрализации, предположим, что стандартным раствором является основание (ионы ОН-). Вы рассчитали количество молей основания, необходимое для нейтрализации неизвестной кислоты (H +). Используйте рассчитанное количество молей основания и свяжите его с помощью уравнения химической реакции с количеством молей кислоты в неизвестном количестве. Если ваша реакция - это 1 моль основания на каждый 1 моль кислоты (как это обычно бывает), то вы знаете, что количество молей стандарта совпадает с количеством молей неизвестного. Если число не равно 1, умножьте его на правильный коэффициент (зависит от реакции). Теперь у вас есть количество молей кислоты (H +) в неизвестном растворе.
Преобразуйте количество молей H + в концентрацию H +, взяв количество молей H + и разделив на объем (в литрах) неизвестного, который у вас был изначально. Это дает вам концентрацию H + в неизвестном растворе.
Возьмите концентрацию H + (в молях на литр) и подставьте ее в следующую формулу pH: pH = -log (H +). Определите отрицательный логарифм концентрации H + с помощью калькулятора. Вы получите значение pH неизвестного раствора. Если ваш раствор кислый, ваш pH будет ниже семи; если нейтральный, pH равен семи; а если щелочной, то pH больше семи.