Атом - это мельчайшая часть элементов, из которых состоит все на Земле. Частицы энергии составляют атом, и только ядерные реакции могут далее расщепить атом. За последние десятилетия использовалось множество различных моделей, чтобы предположить, как работает атом и какие частицы он содержит.
TL; DR (слишком длинный; Не читал)
Хотя существовала пара примитивных моделей атомов, вы, скорее всего, встретите в классе модели Бора и электронного облака.
Бильярдный шар
В самом начале 1800-х годов Джон Далтон предположил, что атомы похожи на крошечные твердые бильярдные шары. Его взгляд на полностью твердые атомы сейчас кажется очень простой идеей, но в 1803 году он был новаторским. Эксперты из Университета штата Колорадо говорят, что эта теория внесла большой вклад в химию. Он также предположил, что все атомы одного элемента идентичны, и что каждый элемент имеет свой тип атома.
Модель сливового пудинга
J.J. Модель сливового пудинга Томпсона представила идею о наличии положительных и отрицательных зарядов в атомах. Согласно Visionlearning, он использовал электронно-лучевые трубки и положительно заряженные пластины, чтобы продемонстрировать существование отрицательных частиц, называемых электронами. Он предположил, что атом похож на сливовый пудинг или сферу, заполненную положительно заряженной жидкостью и усеянную отрицательными электронами.
Модель Солнечной Системы
По словам экспертов из Университета Теннесси, модель планетной или солнечной системы была разработана Нильсом Бором. Несмотря на свои неточности и разработанную в 1915 году, это самая распространенная модель, которой учат детей сегодня. Модель Бора показывает скопление нейтронов и протонов, сгруппированных в центре, чтобы представить ядро. Ядро окружают пересекающиеся кольца, усеянные электронами.
Модель электронного облака
Модель электронного облака - самая обновленная из имеющихся моделей атомов, и она была разработана в 1920-х годах. На веб-сайте Государственного университета Колорадо говорится, что Эрвин Шредингер и Вернер Гейзенбург изменили определенные кольца модели Бора на облака, которые окружают ядро. Каждое облако содержит определенное количество электронов, но эта модель лучше всего отражает, насколько сложно точно определить, где каждый электрон может быть по отношению к ядру.