Значение K на графике титрования - это Ka или Kb. Ka - это константа диссоциации кислоты, а Kb - константа диссоциации основания. График титрования отображает различные уровни pH, которые возникают, когда раствор с неизвестным pH вливается в раствор с известным pH. Значение pH раствора показано на оси ординат графика титрования, а объем раствора - на оси абсцисс графика. Полезно знать, как рассчитать значение K на графике титрования, потому что такой процесс используется в большинстве химических лабораторных экспериментов с кислотами и основаниями.
Изучите структуру графика титрования. График титрования обычно поднимается горизонтально, вертикально, а затем снова горизонтально. Центр вертикальной части графика - это точка эквивалентности или точка, в которой pH неизвестного раствора начинает изменяться. Например, если неизвестный раствор - сильная кислота, а известный раствор - сильное основание, то точка эквивалентности будет иметь место при pH 7, потому что после 7 pH кислого раствора станет базовый.
Используйте уравнение Хендерсона-Хассельбаха, чтобы понять значение pKa в точке эквивалентности. PKa решения - это отрицательный логарифм Ka. Уравнение Хендерсона-Хассельбаха: pH = pKa + log ([основание] / [кислота]). В точке эквивалентности концентрации основания и кислоты равны. Журнал 1 равен 0. Следовательно, pH = pKa. Таким образом, при pH 7 pKa равно 7.
Используйте уравнение для pKa, чтобы определить значение Ka. Уравнение для pKa: pKa = - log (Ka). Следовательно, 10 ^ (-pKa) = Ka. Если pKa равно 7, то 10 ^ -7 = 1,0 x 10 ^ -7. Значение Ka на графике титрования Ka = 1,0 x 10 ^ -7.