Химическая реакция происходит, когда молекулы реагентов сталкиваются друг с другом в реагирующей среде. Скорость, с которой происходит реакция, зависит от скорости столкновения молекул, а скорость столкновения зависит от различных факторов, которые могут быть изменены, чтобы изменить скорость реакции. Скорость реакции может быть увеличена под действием одного или нескольких из этих факторов.
Используйте катализатор
Катализатор - это вещество, которое может изменять скорость химической реакции. Катализаторы можно успешно использовать для увеличения скорости химической реакции. Кроме того, катализаторы субъективны по своей природе, то есть катализатор работает только с определенными реакциями. Катализатор не расходуется в реакции и не изменяет продукты реакции. Например, разложение хлората калия начинается при 392 градусах Фаренгейта в присутствии диоксида марганца в качестве катализатора. В противном случае, в отсутствие катализатора, эта реакция будет медленным процессом, который начинается при 715 градусах Фаренгейта.
Увеличьте температуру
Для большинства химических реакций температура прямо пропорциональна скорости химической реакции. Следовательно, повышение температуры в определенной степени увеличивает скорость реакции, но при повышении температуры реакции необходимы меры предосторожности, чтобы избежать несчастных случаев. Например, растворение сахара в воде происходит быстрее, когда вода горячая, по сравнению со скоростью растворения в холодной воде. Повышение температуры увеличивает энергию молекул реагента, заставляя их двигаться быстрее и более восприимчивыми к столкновениям, тем самым увеличивая скорость реакции.
Концентрат реагентов
Концентрация реагентов также играет важную роль в определении скорости химической реакции. Согласно теории столкновений, для большинства реакций увеличение концентрации реагентов, как известно, увеличивает скорость реакции. Когда доступно больше молекул реагента, происходит больше столкновений, увеличивая общую скорость реакции при тех же условиях. В случае газов концентрация реагентов может быть увеличена путем увеличения давления реагирующей среды, так что одни и те же молекулы реагентов становятся более концентрированными.
Увеличьте площадь поверхности реагентов
Увеличение площади поверхности реагентов увеличивает скорость реакции. Большая площадь поверхности означает большее количество столкновений молекул реагента и увеличение скорости реакции. Это происходит, когда реагенты вступают в реакцию в порошкообразной форме. Например, сахарная пудра растворяется в воде быстрее, чем кусок сахара. Кроме того, в случае сгорания реакция идет очень быстро, когда топливо находится в форме мелких частиц или в форме порошка.