Числа окисления отражают гипотетические заряды атомов в соединениях. Хотя ионы имеют реальные электрические заряды, молекулярные атомы не обязательно имеют заряды. Однако они могут неуравновешенно притягивать электроны в молекуле. Число окисления отражает эту тенденцию, а электроотрицательность помогает определить, какие атомы притягивают электроны в молекуле.
Числа окисления
Число окисления может быть положительным, отрицательным или нулевым. Нулевая степень окисления соответствует чистому элементу в его основном состоянии. Если степень окисления атома положительна, у атома меньше электронов, чем в его основном состоянии. Если степень окисления атома отрицательна, атом имеет большее количество электронов, чем его основное состояние.
Электроотрицательность
Электроотрицательность описывает тенденцию атома притягивать электроны в химической связи. Элементы с большой электроотрицательностью сильнее притягивают электроны, чем элементы с небольшой электроотрицательностью. В конечном счете, разница в электроотрицательности между атомами в соединении может помочь определить природу связей соединения. Когда разность электроотрицательностей составляет от нуля до 0,4, связь между атомами ковалентная. Когда разность электроотрицательностей составляет 1,8 или более, связь является ионной. Когда разница электроотрицательностей составляет от 0,5 до 1,7, связь является полярно-ковалентной.
Число электроотрицательности и окисления
Поскольку электроотрицательность определяет распределение электронов в молекуле, она также может помочь вам определить степень окисления. Например, рассмотрим молекулу воды. Атом кислорода имеет электроотрицательность 3,5, тогда как каждый атом водорода имеет электроотрицательность 2.2. Следовательно, эта молекула полярна, а атом кислорода притягивает электроны от водорода. атомы. Этот дисбаланс отражается в степенях окисления. Кислород в молекуле воды имеет степень окисления -2, тогда как каждый атом водорода имеет степень окисления +1. В общем, атом с большей электроотрицательностью будет иметь отрицательную степень окисления, а атом с меньшей электроотрицательностью будет иметь положительную степень окисления.
Тенденции электроотрицательности
Электроотрицательность элементов в периодической таблице обычно увеличивается, когда вы перемещаетесь горизонтально по таблице, и уменьшается, когда вы перемещаетесь по таблице вертикально. Периодичность электроотрицательности помогает определить тенденции в степени окисления. Например, элементы, расположенные ближе к правому краю таблицы, как правило, имеют отрицательную степень окисления из-за их более высокой электроотрицательности. И наоборот, элементы в левой части таблицы обычно имеют положительную степень окисления из-за их более низкой электроотрицательности.