Валентность - это мера способности атома связываться с другими атомами. Чем выше количество валентных электронов, тем более реакционноспособен атом или молекула.
Сколько электронов на каждой орбитали?
Электроны сначала займут наиболее устойчивое положение. Внутренняя орбиталь (K) вмещает до 2 электронов. Следующая орбиталь (L) содержит до 8 электронов. Следующая орбиталь (M) также содержит до 8 электронов.
Есть суборбитали s, p, d и f которые находятся в пределах орбиталей K, L, M, N.
Присутствие 8 электронов на L-орбитали обеспечивает стабильность, основанную на существе орбитали. полный. Имея 2 в s суборбитальный и по 2 в каждой из 3 п суборбитали, это делает L-орбиталь полной. Это относится и к орбитали М. Это называется Правило октета.
Найдите номер валентности
Используйте периодическую таблицу, чтобы найти атомный номер. Для первого примера возьмем углерод. Атомный номер 6, что означает 6 протонов и 6 электронов.
На внутренней орбитали электронов 2 электрона, поэтому на следующей орбитали 4 (6 - 2 = 4).
Внешняя орбиталь с 4 электронами, движущимися по-разному вокруг ядра, может создать 4 одинарные связи.
Вы бы сказали, что валентность углерода равна 4.
Группы периодической таблицы
В периодической таблице элементы располагаются по определенному шаблону в зависимости от их поведения. Элементы с одинаковым количеством валентных электронов обладают одинаковыми свойствами. Группы названы по элементу в верхней части столбца периодической таблицы.
В Группа 1А Литиевое семейство имеет 1 валентный электрон. Атомы в этом столбце периодической таблицы склонны к терять 1 электрон, и это связывает его с атомом, который предпочитает принимать 1 электрон.
Элементы в Бериллий группа имеет 2 валентных электрона, а элементы в группе кислорода имеют 6. В соответствии с структурой элементов, желающих иметь полную оболочку из электронов, элементы кислородной группы любят получать 2 электрона.
Семейство гелия, также называемое благородными газами, не реагирует, потому что у них нет отверстий во внешней электронной оболочке.
Валентность элементов, таких как железо, которые входят в семейство металлов, более сложна и может иметь разные валентности, в зависимости от сил со стороны других атомов вокруг него. Некоторые могут иметь валентность +2 при одних обстоятельствах и +3 при других. Одна из причин этой разницы в том, что в более крупных молекулах орбитали дальше от ядра, а это означает, что сила, удерживающая электрон с атомом, слабее. Другая причина в том, что орбитали иногда близки друг к другу или перекрываются.
Валентность Бора (B)
Внутренняя орбиталь находится ближе всего к центру атома бора и содержит 2 электрона.
Следующая орбиталь содержит 3 электрона, разделенных на подоболочки. s а также п. Есть 2 электрона в s и 1 электрон в п. Это самые внешние 3, так что это реактивные электроны. Каждый будет связываться с другими атомами, разделяя электрон.
Валентность бора - 3.
Прогнозирование электронного поведения
Электроны заполняют атомные орбитали определенным образом. В принцип aufbau утверждает, что электроны присутствуют на атомных орбиталях, начиная с электронов с самой низкой энергией, за которыми следуют электроны с последовательно большей энергией.
Орбитальная 1_с_ заполняется до 2_с, который заполняет до 2_p и так далее. Каждый s, p а также d орбиталь имеет емкость для 2 электронов, которые вращаются в противоположных направлениях.
Валентность важна, потому что она позволяет предсказать, будет ли атом с большей вероятностью пожертвоватьэлектроны или приниматьих, и это позволяет узнать, как атом будет взаимодействовать с другими атомами.