Вы победили наименование соединений и теперь готовы перейти к уравновешиванию химических уравнений. Но в этом процессе задействовано больше чисел, и уже коэффициенты кажутся сложнее, чем индексы. Индексы в химической формуле постоянны для каждого соединения. Фосфат натрия всегда Na3PO4. Метан всегда является CH4. Даже соединения, которые могут быть выражены разными способами (уксусная кислота: CH3COOH или C2H3O2), всегда содержат одинаковое количество соответствующих элементов. Не так с коэффициентами. Метан может фигурировать в химическом уравнении как 3CH4, 4CH4 или даже 18CH4. Как можно изменить это число, не меняя состав? И что заставляет его измениться? Обратите внимание, что все числа, следующие за химическими символами, должны быть нижними индексами.
Идентификация
Коэффициент в химической формуле - это число, непосредственно предшествующее соединению. Он отображается в полном размере, а не в нижнем или верхнем индексе.
Функция
Коэффициент в химической формуле представляет количество каждого химического вещества. Количество вещества измеряется в молях.
Крот
Освоение родинки может быть непростой задачей. Путаница обычно связана с тем фактом, что его можно использовать для измерения атомов, молекул или всего, что связано с количеством. Просто помните, что моль измеряет самую базовую возможную единицу количества. Если вы имеете дело с атомами водорода, то моль измеряет количество присутствующих атомов. Если вы имеете дело с молекулами этана (CH3CH3), то самая основная единица - это молекула, а не атом. Моль - это 6.022x10 ^ 23 самой базовой единицы. (Каретка указывает на верхний индекс; 10 ^ 23 равно 10 в двадцать третьей степени.) Один моль водорода составляет 6,022x10 ^ 23 атомов водорода. Один моль этана составляет 6,022x10 ^ 23 молекул этана. Коэффициент в химической формуле указывает, сколько молей этого вещества присутствует. 3CH4 означает, что присутствуют 3 моля CH4 и, следовательно, 1,8066x10 ^ 24 молекул CH4.
Балансирующие уравнения
Коэффициенты используются в процессе уравновешивания уравнений, известном как стехиометрия. Мы добавляем коэффициенты к соединениям в химических уравнениях, чтобы гарантировать, что количество молей каждого элемента одинаково с обеих сторон уравнения. Примеры: 3Na ^ (+) + PO4 (3-) -> Na3PO4 3 моль Na, 1 моль PO4 -> 3 моль Na, 1 моль PO4 CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O 1 моль C, 4 моль H, 4 моль O -> 1 моль C, 4 моль H, 4 моль O
Преобразование молей в граммы
Мы также используем коэффициенты при определении количества химического вещества для использования в лаборатории. Мы не можем взвесить моль на весах, поэтому мы должны переводить моль в граммы. Для этого преобразования мы используем молярную массу каждого элемента из периодической таблицы. Если из наших стехиометрических расчетов мы знаем, что нам нужно 5 молей льда (H2O), то мы просто используем размерный анализ, чтобы вычислить, сколько граммов льда добавить в реакцию: 10 моль H (1,00794 г / моль H) + 5 моль O (15,9994 г / моль O) = 90,0764 г. лед
