Как рассчитать нормальность NaOH

Нормальность выражает концентрацию раствора. Обозначается буквой Н. Нормальность определяется как эквивалентный вес в граммах на литр раствора.

Чтобы решить задачу вычисления нормальности, необходимо понимать эквивалентный вес. Думайте об эквивалентном весе как о реакционной способности химического вещества, такого как электроны или ионы. Письма Уравнение или же экв обычно сокращают эквивалентный вес.

Валентное состояние элемента или соединения или количество ионов водорода, переносимых молекулой, описывает количество электронов или протонов, переносимых в реакциях. Например, Al⁺³ ion имеет валентность 3, и n (количество эквивалентов) также равно 3.

Количество ионов водорода, перенесенных в кислотно-основных реакциях, даст эквивалентную массу этой кислоты. Например, серная кислота, H₂ТАК₄, с двумя H⁺ ионов имеет n (количество эквивалентов) 2, в то время как соляная кислота, HCl, с одним H⁺ ion имеет эквивалентный вес 1.

Кислота поставляет ионы, и основание реагирует с этими ионами. Эквивалентный вес применяется не только к ионам водорода кислоты, но и к ионам, образующим основание. Например, NaOH диссоциирует на Na⁺ и ОН^-, где OH^- имеет эквивалентный вес 1.

Как только станет понятно, как химические частицы, такие как ионы или электроны, вступают в химическую реакцию, можно рассчитать эквивалентный вес в граммах. Эквивалентный вес в граммах - это просто эквивалентный вес, выраженный в единицах массы. Эквивалентный вес в граммах численно равен вычисленному эквивалентному весу.

Чтобы найти эквивалентный вес в граммах, используйте формулу Eq = МВт / н

• Eq = Эквивалентный вес
• MW = атомная или молекулярная масса в граммах / моль, из периодической таблицы.
• n = количество эквивалентов

Ниже приведены несколько примеров:

Пример 1: H₂ТАК₄

На каждый моль серной кислоты приходится два H⁺ ионов, n = 2. Посмотрите на таблицу Менделеева и найдите сумму атомных масс S, O и H в своей формуле:

S = 32,07; O = 16,00; H = 1,01. Суммируйте молекулярную массу H₂ТАК₄: 32,07 + 4 (16,00) + 2 (1,01) = 98,08 г / моль.

Уравнение = 98,08 / 2 = 49,04 г / экв.

Эквивалентный вес в граммах H₂ТАК₄ составляет 49,04 г / экв. Для реакции чего-либо с кислотой требуется только половина серной кислоты, чем, например, HCl.

Пример 2: NaOH

Есть только 1 ОН^-, поэтому количество эквивалентов равно 1. Посмотрите на таблицу Менделеева и найдите сумму атомных масс Na, O и H в своей формуле:

Na = 22,99; O = 16,00; H = 1,01. Таким образом, 22,99 + 16,00 + 1,01 = 40,00 г / моль.

Уравнение = 40,00 / 1 = 40,00 г / экв.

Эквивалентный вес в граммах NaOH составляет 40,00 г / экв.

Если понять эквивалентный вес в граммах, будет легче понять уравнение нормальности:

Нормальность (N) = м / В× 1/ Eq

• m = масса растворенного вещества в граммах
• V = общий объем раствора в литрах
• Eq = эквивалентный вес

Пример: как приготовить 1н раствор NaOH?

Нормальность (N) = м / В× 1/ Eq

• N = 1
• m = неизвестно
• V = 1 литр
• Eq = 40,00 г / экв (вернитесь к разделу эквивалентного веса в граммах, если требуется помощь, чтобы вспомнить, почему это так)

1 N = м / 1л*× 1* / 40,00 г / экв

Используя алгебру и помня, что N находится в экв / л:

м = 1 экв / л× 1 л × 40,00 г / экв.; следовательно м = 40 г

Чтобы приготовить 1 н. Раствор NaOH, 40 г NaOH растворяют в 1 л.

Аналогичным образом, для 0,1 N раствора NaOH разделите на коэффициент 10, и потребуется 4 грамма NaOH на литр.