Студентам-химикам обычно сложно предсказать продукты химических реакций. Однако с практикой процесс становится все легче.
Первый шаг к определению типа реакции обычно самый трудный. Основные типы реакций, с которыми сталкиваются студенты, - это вытеснение, кислотно-щелочная реакция и горение. Их легко идентифицировать, если известны контрольные признаки. В реакциях замещения участвуют два ионных соединения с катионами и анионами, такие как сульфат натрия, в котором натрий (Na?) Является катионом, а сульфат (SO? ²?) - это анион. Ионные соединения всегда состоят из металла и неметалла или многоатомного (многоатомного) аниона. Реакции разложения включают разложение одного соединения на два или более соединений. Кислотно-основные реакции должны включать кислоту (идентифицируемую по ее химической формуле, которая начинается с «H», например HCl). Реакции горения включают реакцию водорода или углеводорода (такого как CH?) С кислородом (O?).
Определите катион и анион соединений, участвующих в реакции, а также их заряды. При необходимости обратитесь к таблицам катионов и анионов, например к той, которая доступна на веб-сайте Университета штата Пенсильвания (см. Ресурсы). Хлорид натрия (NaCl), например, состоит из иона натрия (Na?) И иона хлорида (Cl?).
Определите, растворимы ли продукты. Для этого может потребоваться ссылка на список «правил растворимости», например, в Южном методистском университете (см. Ресурсы). В примере из шага 2 NaNO? растворим и поэтому остается в растворе, но AgCl нерастворим и образует осадок.
Убедитесь, что реакция сбалансирована, добавив коэффициенты перед реагентами и продуктами как необходимо для обеспечения того, чтобы атомы каждого типа присутствовали по обе стороны от стрелки реакции в равной степени. числа. В примере из шага 2 левая часть уравнения содержит 1 Na, 1 Cl, 1 Ag, 1 N и 3 O; правая часть содержит 1 Na, 1 Cl, 1 Ag, 1 N и 3 O. Таким образом, реакция уравновешивается.
Определите кислотное соединение (содержащее H? в его формуле) и основное соединение (обычно гидроксид, ОН?).
Например, реакция соляной кислоты (HCl) с гидроксидом натрия (NaOH) дает хлорид натрия и воду:
Определите топливо (источник углерода и / или водорода) и окислитель (источник кислорода) (см. Ресурсы). Если горение осуществляется на воздухе, окислителем считается молекулярный кислород (O?). Другие окислители, такие как закись азота (N? O) возможны, но для этого потребуются особые условия реакции.
