Предпоследний столбец периодической таблицы элементов относится к галогенам, классу, содержащему фтор, хлор, бром и йод. В своей галогенидной форме галогены образуют соединения с другими ионами.
Галогены
Галогены, ряд атомных элементов, играют роль во многих биологических и промышленных процессах. Они занимают предпоследний столбец периодической таблицы: Группа 17 при подсчете переходных металлов, Группа 7 при подсчете по валентным электронам.
Типы
Из всех галогенов у фтора самый низкий атомный номер и самая высокая реакционная способность. Далее идет хлор, затем бром и затем йод. Астатин в химии в основном игнорируется; радиоактивный и редкий, в природе встречается нечасто.
Галогениды и алкилгалогениды
Когда галогены соединяются с другими элементами, полученное соединение называется галогенидом. Например, галоген, присоединенный к молекуле алкана (галоген в связи с углеводородом), представляет собой галогенид алкила, также известный как галогеналкан.
Галогенид-ионы
В менее распространенном использовании слово «галогенид» также относится к иону галогена. Атомы галогена обычно приобретают дополнительный электрон. С точки зрения химии, это делает их ионами.
Интересный факт
В качестве примера галогенид-ионов не ищите ничего, кроме поваренной соли. Хлорид натрия, NaCl, содержит ионы натрия и ионы хлорида. Натрий в поваренной соли потерял один электрон, а хлор - на один электрон. Это заставляет их соединяться друг с другом.