Валентные электроны занимают внешнюю электронную оболочку атома. У натрия, в общей сложности 11 электронов, есть только один электрон в своей третьей и самой внешней оболочке. Поскольку внешняя оболочка вступает в прямой контакт с другими атомами, когда происходит химическая реакция, валентность электроны играют большую роль в определении химической реакционной способности элемента и элементов, с которыми он будет реагировать с образованием соединения. Элементы расположены в периодической таблице в соответствии с их валентными электронами, причем первая группа в первом столбце слева имеет один валентный электрон. Натрий занимает третье место в этой группе.
TL; DR (слишком длинный; Не читал)
Натрий имеет один валентный электрон. Элемент имеет полную внутреннюю электронную оболочку из двух электронов и полную оболочку из восьми электронов в следующей оболочке. Третья оболочка, самая внешняя и валентная, имеет только один электрон. Валентные электроны влияют на химическую реакционную способность.
Как валентные электроны влияют на химические реакции
Электроны вокруг ядра атома образуют оболочки. Самая внутренняя электронная оболочка имеет место для двух электронов, а следующая оболочка может вместить восемь электронов. Третья оболочка имеет три подоболочки по два, шесть и 10 электронов, всего 18.
Химическая стабильность атома максимальна, когда все его электронные оболочки заполнены, но его химическая устойчивость. реакционная способность максимальна, когда внешняя оболочка либо имеет только один электрон, либо на один электрон меньше быть полным. В этих случаях переносится один электрон, что означает, что самая внешняя оболочка передающего или принимающего атома завершена. Перенос электрона приводит к химической связи и образованию соединения.
Как натрий реагирует с другими элементами с образованием соединений
Натрий со своим единственным внешним электроном сильно реагирует и образует высокостабильные соединения с элементами, которым требуется один электрон для завершения своей внешней оболочки. Когда атом натрия вступает в контакт с атомом, которому нужен единственный электрон, валентный электрон от атома натрия перепрыгивает на другой атом, чтобы заполнить его внешнюю электронную оболочку. У атома натрия остается полная внешняя электронная оболочка с восемью электронами, как и внешняя оболочка другого атома. Атом натрия теперь имеет положительный электрический заряд плюс 1, а другой атом имеет отрицательный заряд минус 1. Два противоположных заряда притягиваются, и теперь два атома образуют молекулу соединения.
В то время как элементы с одним валентным электроном расположены в левой части таблицы Менделеева, элементы которые нуждаются в одном валентном электроне для завершения своих внешних оболочек, находятся в предпоследнем столбце. Например, в той же строке, что и натрий, элемент в предпоследнем столбце - хлор. Хлор имеет 17 электронов, два в его внутренней оболочке, восемь в следующей оболочке и семь в третьей подоболочке, содержащей до восьми электронов. Натрий и хлор сильно реагируют с образованием хлорида натрия или поваренной соли, стабильного соединения.
Валентные электроны ионов натрия в растворе.
Когда соединение растворяется в жидкости, соединение разделяется на ионы, которые равномерно распределяются по жидкости. Хлорид натрия растворяется в воде и образует ионы натрия и хлора. Когда натрий реагирует с хлором с образованием хлорида натрия, единственный валентный электрон натрия перепрыгивает, чтобы заполнить дыру в валентной электронной оболочке хлора.
В растворе атомы натрия и хлора разделяются, образуя ионы натрия и хлора, но валентный электрон натрия остается с атомом хлора. В результате ион натрия имеет полную внешнюю электронную оболочку из восьми электронов и положительный заряд плюс 1. Ион хлора имеет полную внешнюю электронную подоболочку и отрицательный заряд минус 1. Раствор стабилен, ионы с их полными внешними оболочками не вступают в какие-либо дальнейшие химические реакции.