În timp ce vă aflați în laborator, poate fi necesar să lucrați cu diferite soluții. Aceste soluții vor avea o concentrație asociată cu acestea. Cel mai adesea, unitățile pentru descrierea concentrației sunt alunițe pe litru sau M.
Ce este o aluniță?
A cârtiță (abrevierea mol) este pur și simplu un număr: 6,022x1023. Dacă aveți un mol de ioni de clor, asta înseamnă că aveți 6,022x1023 ioni individuali de clor. După cum puteți vedea, mol este o prescurtare pentru un număr foarte mare, definit.
Ce este un litru?
A litrupe de altă parte, este o unitate de volum în sistemul metric. Aceasta se referă la cât spațiu ocupă o anumită substanță. Un litru de apă și un litru de etanol ocupă aceeași cantitate de spațiu.
Conversia de la Mol la litru?
Răspuns simplu: nu puteți converti de la Mol la litru. Deoarece un mol este un număr de substanță și un litru este volumul pe care îl ocupă substanța, nu există nicio modalitate de a converti din litri în aluni. Acest lucru se datorează faptului că într-un litru ați putea avea orice cantitate de substanță.
De exemplu, ai putea avea 10 molecule de sare sau 10.000 de molecule de sare. Fără știința câte molecule există pe unitate de volum nu poate face conversia.
Folosirea molarității pentru a găsi mol
În schimb, aruncați o privire la modul de calculare a molului din M. Molaritatea vă oferă o relație pentru câte substanțe ocupă o anumită cantitate de volum. Având în vedere aceste informații, puteți calcula câți mol există fie într-o parte, fie întreaga soluție.
Spuneți că aveți 1,5 L de 2,25 M CaCl2. Câți moli de CaCl2 conține soluția?
Amintiți-vă analiza dvs. dimensională. Pentru a seta corect problema, toate unitățile ar trebui să se anuleze până când rămâneți doar cu unitatea dorită: mol.
Aceasta înseamnă în 1,5 L de 2,25 M CaCl2 există 3,375 mol de CaCl2.
Folosirea densității pentru a găsi mol
Densitate este raportat în unități de masă pe volum. De obicei, îl veți găsi sub formă de grame pe mililitru sau g / ml. Dacă cunoașteți formula moleculară a substanței, puteți calcula apoi molaritatea soluției, deoarece grame pot fi convertite în mol, iar ml pot fi transformați în litri. În cele din urmă, puteți găsi numărul de mol într-un anumit volum al substanței menționate.
Iată un exemplu:
Să presupunem că aveți 5 L de toluen (C6H5CH3 sau C7H8). Câți moli de toluen sunt în 5 L de toluen?
Nu puteți rezolva acest lucru fără să știți că toluenul are o densitate de 0,87 g / ml. Acest lucru se datorează faptului că, așa cum s-a discutat mai sus, nu există nici o modalitate de a ști câte molecule individuale de toluen există fără informații despre densitate.
Acum puteți începe să configurați problema ca atare:
Dar asteapta! În acest moment, veți ajunge cu grame în loc de moli. Pentru a converti de la grame la moli, va trebui să găsiți masa molară a toluenului. Amintiți-vă că, pentru a găsi masa molară, găsiți masa fiecărui element și vă înmulțiți cu numărul care există în moleculă și o adăugați pe toate împreună.
Pentru toluen, adică: 12.017 (pentru carbon) adăugat la 1.0098 pentru hidrogen. Aceasta dă o masă molară de 92,14 g / mol.
Acum puteți termina problema:
Astfel, există 47,2 moli de toluen în 5 L de toluen.
Amintiți-vă: analiza dimensională este prietenul dvs. Dacă unitățile nu se anulează pentru a vă lăsa cu unitatea dorită, atunci ați făcut o greșeală undeva. Știi ce cauți, așa că întoarce-te și verifică.