Înmulțiți volumul (în litri) al oxigenului lichid cu 1.000 pentru a-l converti în mililitri (ml). În exemplul nostru, 70 L vor fi transformați în 70.000 ml.
Înmulțiți volumul oxigenului lichid cu densitatea acestuia, 1,14 g / ml, pentru a calcula masa compusului. În exemplul nostru, masa de oxigen este de 70.000 ml x 1,14 g / ml sau 79.800 g.
Împărțiți masa oxigenului la masa sa moleculară pentru a calcula numărul de moli. În exemplul nostru, cantitatea de oxigen este de 79.800 g / 32 g / mol = 2.493,75 moli.
Convertiți temperatura în grade Celsius în Kelvin (K) adăugând valoarea „273,15”. În acest exemplu, temperatura este de 20 + 273,15 = 293,15 K.
Înmulțiți presiunea în atm cu factorul "101.325" pentru a converti presiunea în unitatea SI Pascal (Pa). În exemplul nostru, presiunea = 101.325 x 1 atm = 101.325 Pa.
Rotunjește constanta de gaz molar R la a patra cifră pentru a obține 8,3145 J / mol x K. Rețineți că constanta este dată în Sistemul Internațional de Unități (SI). „J” înseamnă Joule, o unitate de energie.
Calculați volumul (în metri cubi) de oxigen gazos folosind legea ideală a gazelor: înmulțiți cantitatea de oxigenul (în moli) după temperatură și constanta gazului molar urmată de împărțirea produsului la presiune. În exemplul nostru, Volumul = 2493,75 (mol) x 8,3145 (J / mol x K) x 293,15 (K) / 101,325 (Pa) = 59,99 metri cubi sau 59.990 L.
Acest articol a fost scris de un scriitor profesionist, copiat editat și verificat printr-un sistem de audit în mai multe puncte, pentru a ne asigura că cititorii noștri primesc doar cele mai bune informații. Pentru a trimite întrebări sau idei sau pur și simplu pentru a afla mai multe, consultați pagina noastră despre noi: linkul de mai jos.