Concentrația de particule dintr-o soluție descrie numărul de particule dizolvate în solvent. O soluție poate conține miliarde peste miliarde de particule, astfel încât chimiștii, pentru comoditate, specifică cantitatea de solut în termeni de moli. Fiecare mol conține 6,022 × 10 ^ 23 particule, iar masa unui mol de particule este suma greutăților atomice ale elementelor sale. Pentru a găsi concentrația unei soluții, trebuie să cunoașteți formula și masa solutului său.
Calculați masa formulei solutului înmulțind fiecare dintre greutățile atomice ale elementelor sale cu numărul atomilor acelui element din solut. Un mol de clorură de potasiu (KCl), de exemplu, are 1 mol de potasiu, care are o greutate atomică de 39.10 și 1 mol de clor, care are o greutate atomică de 35.45: (1 × 39.10) + (1 × 35.45) = 74.55 grame pe cârtiță.
Împărțiți masa solutului în soluție masa formulă. Dacă, de exemplu, soluția conține 100 g clorură de potasiu - 100 ÷ 74,55 = 1,32 moli.
Împărțiți numărul de moli la volumul soluției în litri (L). Dacă, de exemplu, soluția este 1,5 L - 1,32 ÷ 1,5 = 0,88. Aceasta este concentrația de particule a soluției, măsurată în molaritate (M) sau moli pe litru.